【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法正確的是

A. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少

C. 放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb＋SO42--2e-= PbSO4

D. 充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+

【答案】C

【解析】A、放電時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價由PbO2中的+4價降為+2價，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯誤；B、充電時反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，B錯誤；C、放電時負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，C正確；D、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )

A. 加熱 B. 將鋅片改成鋅粉

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入適量Na2CO3粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行 填“可行”或“不可行”）。

②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基

b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)：

步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為 ，Y的結(jié)構(gòu)簡式 ，設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是 。

（3）1 mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是_____________________________。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（ ）
A.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.A的金屬性強(qiáng)于B
C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D.溶液中的陽離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學(xué)式)。

（5）“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（6）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是(　　)

A. S B. Al C. Si D. Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒

B.氨基酸為高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2

C.往淀粉水解液中加入過量NaOH溶液，再加入碘水，未變藍(lán)色，則說明淀粉已完全水解

D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油

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