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【題目】對于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大

【答案】D

【解析】

A．溶液中存在物料守恒，，鈉元素物質的量和所有硫元素物質的量總和的2倍相同，，溶液中的電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數相同，，則消去鈉離子的濃度可得：，故A錯誤；

B．溶液中存在物料守恒，，鈉元素物質的量和所有硫元素物質的量總和的2倍相同，，故B錯誤；

C．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數相同，，故C錯誤；

D．加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，且抑制亞硫酸根離子的水解，的水解平衡逆向進行，與均增大，故 D正確；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2016年9月G20峰會在杭州舉行。

①峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于______（填字母，下同）。

a 有機高分子材料　　　　　b 無機非金屬材料　　　　　c 金屬材料

②峰會場館空調使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是______。

a 防治酸雨　　 b 降低溫室效應 c 保護臭氧層

③央行發(fā)行了G20峰會金銀合金紀念幣。關于該紀念幣的說法正確的是______。

a可以溶于鹽酸 b 相比純金幣，熔點高c 相比純金幣，硬度大

（2）紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：

營養(yǎng)成分

含量（每100 g）

營養(yǎng)成分

含量（每100 g）

水分

9.9 g

鈣元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

鐵元素

1.10 mg

蛋白質

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纖維素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人體內會水解成高級脂肪酸和_______。

②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（選填“氧化”或“還原”），可用于抗衰老。

（3）防治環(huán)境污染，呵護生態(tài)環(huán)境是當今社會的主題之一。

①汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是_____。

a CO和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b 上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染

c 在日光照射下，汽車尾氣還會產生光化學煙霧

②通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用_____（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。

A 中和法 b 沉淀法 c 氧化法

③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯是由乙烯通過聚合反應得來的，那么乙烯的結構簡式是_______。

④鋰電池為動力的新能源汽車可實現汽車低碳排放，鋰電池屬于_______電池（選填“一次”或“二次”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）

A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b點所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 對應溶液的電導率:a<b<c<d

D. 對應溶液水的電離程度:a>b>c>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于圖中各裝置的敘述不正確的是

A． 裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B． 裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率

C． 裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕

D． 裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為__（填“A”或“B”）．

（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____

（3）95℃時，若1體積pH1=a 的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是：___（用含a、b的等式表示）．

（4）95℃時，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水電離出的c（OH－）為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】線型 PAA（ ）具有高吸水性，網狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段 如圖所示，列說法錯誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構現象

B.形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

C.交聯劑 a 的結構簡式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關

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