【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.70

1.10

1.00

0.60

0.40

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K____________，______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)

(2)容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a．氣體的密度不隨時(shí)間改變

b．(A)不隨時(shí)間改變

c．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

d．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)B(g)的平衡常數(shù)值為____________。

(4)830℃時(shí)，向一個(gè)10.00L的密閉容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40 mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)=____________

mol·L－1·s－1；2s時(shí)(B)= ___________mol·L－1；2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_______________。

【答案】（1）（1分） ＜ （1分）

（2）b(1分)

（3）2． 50(1分)

（4） 0．010 （1分） 0．14 （1分） 0．50 （1分） 20%（1分）

【解析】

試題（1）溫度越高，平衡常數(shù)越小，表明升高溫度，平衡逆向移動，正向是放熱反應(yīng)。

（2） 容積固定，該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，質(zhì)量一定，所以無論平衡與否，該容器內(nèi)的氣體密度都不會隨時(shí)間改變。反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)為變，質(zhì)量一定，因些混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不管平衡與否都不隨時(shí)間改變。分子數(shù)在反應(yīng)前后 不變，因此壓強(qiáng)始終不變。

（3）該平衡的平衡常數(shù)為題中1200度時(shí)的平衡常數(shù)的倒數(shù)。

（4）依題意可知v(C)= 0．02mol·L-1·s-1；所以v(A)= 0．01mol·L-1·s-1；

A(g) + B(g)2 C(g)

起始： 0．40mol 1．60mol 0

轉(zhuǎn)化： 0．20mol 0．20mol 0．40mol

平衡： 0．20mol 1．40mol 0．40mol

C的體積分?jǐn)?shù)也就是C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制下列說法正確的是___

A．稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體

B．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積使用前要檢查是否漏水

C．稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液

D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸

E．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高

F．溶液轉(zhuǎn)移定容時(shí)，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低

（2）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過量）：

現(xiàn)有下列儀器，請按要求填寫以下空白：

Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是___。

Ⅱ．如何檢驗(yàn)步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___，步驟⑤所需的操作名稱是__。

Ⅲ．寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（ ）

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖：

已知：氫氧化物的Ksp下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____（選填序號），加入X的目的是_________。

A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3

（2）濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1，c(Al3+)為0.03mol·L-1，當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)（c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1），Al3+是否已經(jīng)開始沉淀，請通過計(jì)算說明______________。

（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應(yīng)的離子方程式_____________________。

（4）濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。

（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。

②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1，F(xiàn)e(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋　K2，F(xiàn)e(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3，以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______。

③通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）_____。

a．降溫　 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的排集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率和平衡。起始時(shí)，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1

①平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對應(yīng)的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。

②又測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強(qiáng)p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

若p2=6MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A.在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、的混合液，經(jīng)測定溶液中與的離子個(gè)數(shù)比為1:4，則該反應(yīng)中被還原與被氧化的的分子個(gè)數(shù)比為( )

A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時(shí),將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________________________

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是______________；

（4）實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________現(xiàn)象是：_________________________ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________

（5）碳酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式（第一步）：_________________________ 。

（6）鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________________________ 。

（7）硫酸鋇的沉淀溶解平衡：__________________________________。

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