【題目】激素類藥物己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是

A.己烯雌酚是芳香烴

B.1mol己烯雌酚可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO212 molH2O

D.己烯雌酚苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不包括立體異構(gòu))

【答案】D

【解析】

A. 己烯雌酚中含有氧元素,不屬于烴類,不是芳香烴,A錯誤;

B. 1mol己烯雌酚中有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵,故可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤;

C. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以數(shù)出該分子中含有18C原子,再根據(jù)其不飽和度Ω=9,可計算出有20H原子,故1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO210molH2OC錯誤;

D. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,我們可以看出己烯雌酚苯環(huán)是上下對稱、左右對稱、中心對稱的結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上的等效氫有兩種,故其苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不包括立體異構(gòu)),D正確;

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:① X、Y、Z、W、RQ為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,QW同主族,Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標(biāo)度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

請回答下列問題(涉及X、YZ、W、R、Q時,用元素符號表示):

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。

(4)元素X、ZW之間能形成多種10電子微粒,請寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為X、ZW之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物,其電子式為_______________。

(6)試比較穩(wěn)定性:X2W_____ X2Q;沸點:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。

(7)元素 X、YZ、W、RQ中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為12的共價化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。

A2 B4 C5 D7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( )

A. 60gSiO2晶體中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

B. 在立方ZnS晶體(如圖所示)中,Zn2+、S2-的配位數(shù)都是8

C. 設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,NaCl的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,在NaCl晶體中,兩個距離最近的Cl-中心間的距離為cm

D. CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6,且這些最鄰近的O2-圍成正八面體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被譽為第一金屬,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。NO、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315 FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____Fe2+O2-的最短間距為_______ pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有3種官能團(tuán)

B. 分枝酸的分子式為C10H10O6

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

1)固體a的化學(xué)式為___,固體b化學(xué)式為___,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___。

3)由IIIIIIIV都要用到的分離方法是___,由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___,___,過濾,洗滌,干燥保存。

4)向10gFe2O3SiO2Al2O3的混合物中,加入100mL稀硫酸,過濾后,向濾液中加入10mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

5)有一種含鐵、硅等元素的礦石,其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22,該物質(zhì)中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后,加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?/span>Fe2+,過濾后濾液用cmol/LKMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng),用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含mc、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知:Ⅰ.芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

III、R1-CHO+

IV

V、

請回答下列問題:

(1)D的名稱是_______G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)H的同分異構(gòu)體中,同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:

①若開始時開關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為____B極的Fe發(fā)生_____腐蝕(填析氫吸氧

②若開始時開關(guān)Kb連接,則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______;根據(jù)此時的裝置,判斷下列說法正確的是_____(填序號)

a. 溶液中NaA極移動

b. A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

c. 反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

d. 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

2)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:

①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_____極(填負(fù)),該電極反應(yīng)式為_____。

②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO40.1mol/LNaCl的混合溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole,且電解池的電極均為惰性電極,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

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同步練習(xí)冊答案