【題目】常溫下，a mL三種氣態(tài)烴的混合物與b mL過(guò)量的氧氣引燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，氣體的體積比反應(yīng)前縮小2amL，則三種氣態(tài)烴不可能是( )

A. CH4、C2H4、C3H4B. C2H6、C3H6、C4H6

C. C2H4、C2H2、C3H8D. C2H2、CH4、C3H6

【答案】B

【解析】

設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)，根據(jù)體積變化，利用差量法計(jì)算，然后根據(jù)平均值法確定成份。

設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)△V

1 1+

a 2a

則：(1+):1=a:2a，解得：y=4，即混合氣體分子中平均含有4個(gè)H原子，B中各種烴中H原子數(shù)都大于4，混合物的平均H原子數(shù)不可能為4，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是

A. 化合物X的分子式為C16H16O6

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開(kāi)始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．?dāng)嚢?B．適當(dāng)升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________％左右。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色環(huán)保，人人有責(zé)。下列行為或方法不符合環(huán)保要求的是（ ）

A.大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠B.進(jìn)行垃圾分類(lèi)并進(jìn)行無(wú)害化處理

C.使用無(wú)毒、可降解的食品包裝材料D.改進(jìn)生產(chǎn)工藝和設(shè)備，減少“三廢”排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，則c（SO42-）為（ ）

A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（2分）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　�。�

A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJmol﹣1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常用化學(xué)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（ ）

A.普通漏斗B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As是33號(hào)元素，則其在周期表中的位置是________________。

（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是_________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式__________________。

（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià)，堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過(guò)程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。

③寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ的離子方程式__________________________________________________，過(guò)程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請(qǐng)解釋其原因______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的_________現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有_______性。

(2)寫(xiě)出試管甲所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

(3)試管乙口放置有堿液的棉花的作用是___________________________。

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