由鋁土礦(主要成分是Al2O3)煉制鋁的工藝流程示意圖如下:
(1)電解生成的鋁在熔融液的 (填“上層”或“下層”),電解時不斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽極”)。
(2)寫出通入過量二氧化碳酸化時反應(yīng)的離子方程式
。
(3)電解制備鋁時,需加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是 ,工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進一步提純,該電解池的陰極材料是 (填化學(xué)式),陽極的電極反應(yīng)式為 。
(5)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解(見圖),此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜,其電極反應(yīng)式為 ;
②鋼材鍍鋁后,能防止鋼材腐蝕,其原因是 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。
回答下列問題:
(1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì)溶液,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為________,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________,反應(yīng)①的離子方程式為________________________或________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是________;乙的電子式是________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證之______________________。
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去):
(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式) 。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。
(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈現(xiàn)藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時,共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關(guān)的研究。實驗過程如下:
回答下列問題:
(1)濾渣的成分為 ,操作①的名稱為 。
(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)實驗要求向溶液B中通入過量的空氣,證明通入空氣過量的方法是 。
(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外,還需要 、 。
(5)某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物,根據(jù)要求回答問題。
①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D(除D裝置外,其它裝置不能重復(fù)使用),最后D裝置中所加藥品為____________,其作用是___________________。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下:
(1)寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。
(2)回收S過程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過高或過低的原因是____________________、____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;向濾液M中加入(或通入)下列________(填字母)物質(zhì),得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)保溫除鐵過程中加入CuO的目的是____________________;蒸發(fā)濃縮時,要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,試回答:
(1)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為 .
(2)轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為 .轉(zhuǎn)化③的離子方程式為 .
(3)若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al(OH)3,則試劑A宜選擇 (填名稱).
(4)向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,結(jié)果Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH) 3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為 或 mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入 來防止Fe2+被氧化。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)檢驗Fe3+的最佳試劑是 ,簡述其檢驗方法: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗:
(1)請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(2)要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱。除了CO外,還可以使用 。
A.氫氣 | B.焦炭 | C.氯氣 | D.氧氣 |
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