【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是(　　)

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

【答案】C

【解析】同溫同壓的條件下，兩瓶容積相同，氣體體積也相同，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，兩瓶中氣體的分子個(gè)數(shù)也相等，左瓶中的HCl為雙原子分子，則右瓶中的氣體也必須為雙原子分子。A. O3為三原子分子、N2為雙原子分子，A錯(cuò)誤。 B. CH4為五原子分子、NH3為四原子分子，B錯(cuò)誤。 C. N2、O2均為雙原子分子，C正確。 D. CO為雙原子分子、CO2為三原子分子，D錯(cuò)誤。正確答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___，沉淀A____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋅是有機(jī)合成中重要催化劑，無(wú)水氯化鋅為白色粉末，易潮解，沸點(diǎn)為732℃。久置市售氯化鋅常含Zn(OH)Cl，影響催化效果。實(shí)驗(yàn)室用HC1氣體“置換”除水、升華氯化鋅相結(jié)合的方法提純市售氯化鋅。

(1)選用下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置接口依次連接的合理順序?yàn)椋篴→___________。

(2)裝置A盛氯化鈉固體的儀器名稱是___________，裝置C中試劑是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，通入HC1和N2，將管式爐I，Ⅱ升溫至150℃，裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；此時(shí)通入N2的目的是______________________；

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后保持管式爐I、Ⅱ溫度為350℃，保證將水除盡，再______________________；(填操作)最后在氮?dú)獗Ｗo(hù)下將氯化鋅刮出玻璃管外，保存待用。

(5)若稱取100.00g市售氯化鋅樣品，經(jīng)提純最終得到高純氯化鋅100.3g，則樣品中氯化鋅純度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消細(xì)，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（1）方法一的離子方程式為______________________________。

（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是_______，若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

（3）用雙線橋法標(biāo)出方法一中方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性

B. 常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，醋酸電離程度變大

D. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA的酸性小于HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，tl時(shí)縮小容器體積， x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是

A. υ逆（逆反應(yīng)速率） B. ρ（容器內(nèi)氣體密度）

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. Qc(濃度商)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極電解下列物質(zhì)，兩個(gè)電極上都有氣體產(chǎn)生的是( )

A.飽和食鹽水B.氯化銅溶液C.熔融氧化鋁D.熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，X（g）+2Y（g） mZ（g）；ΔH =－akJ/mol（a>0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b < c，則下列各值關(guān)系正確的是

A. a = b B. 2a < c C. m > 3 D. m < 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X和Y形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.離子半徑：X2+＜Y-

B.原子序數(shù)：X＜Y

C.該化合物中只存在離子鍵

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y

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