Question

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列敘述中正確的是（　　）

A、恒溫恒容，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍

B、若 c（F₂）：c （ClF）：c （ClF₃）=1：1：1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C、達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

Answer 1

分析：A．設(shè)F₂和ClF的物質(zhì)的量都為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算平衡時(shí)總的物質(zhì)的量，在恒溫恒容時(shí)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比；
B．平衡常數(shù)未知，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都降低；
D．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．設(shè)F₂和ClF的物質(zhì)的量都為1mol，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，由F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g），可知生成0.4molClF₃，剩余F₂和ClF都為0.6mol，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的

0.4mol+0.6mol+0.6mol

2mol

=0.8，故A正確；
B．平衡常數(shù)未知，若c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正、逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，而質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及計(jì)算等問題，難度中等，B為易錯(cuò)點(diǎn)，平衡常數(shù)未知，不能根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)．