Question

(10分) 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
(1)V₂O₅是SO₂與O₂反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)10 min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
(3)若改變外界條件，發(fā)生SO₂與空氣反應(yīng)生成SO₃，使10 min內(nèi)的用O₂表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)	B．降低溫度
C．充入大量的氮?dú)?/td>	D．僅增加SO2的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO₂尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式
______________________________________________________。

Answer 1

(10分) (1) 2SO₂ + O₂2SO₃（2分）
(2) 3.2 mol/L    0.2 mol/(L·min)（各2分）
(3) A D（2分）
(4) SO₂ + 2NH₃·H₂O = 2NH₄^＋+ SO₃^2－+ H₂O（2分）

略