【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Al、Mg

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Al、Mg

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同____________(填“是”或“否”)。

(2)對實驗3完成下列填空：

①石墨為________極，電極反應式：__________________________________________。

②電池總反應式：____________________________________________。

(3)實驗4中鋁作_____極，寫出鋁電極的電極反應式：________________________。

【答案】 否 正 2H＋＋2e－===H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 負極 Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

【解析】(1)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負極，則實驗1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實驗2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負極，故答案為：否；

(2)①實驗3中Al為負極，電極反應為2Al-6e-═2Al3+，石墨為正極，其電極反應為2H++2e-═H2↑，故答案為：正；2H++2e-═H2↑；

②電池總反應式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

(3)實驗4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應，而發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去電子，在NaOH溶液中，活動性Al＞Mg，則Al為負極，負極反應為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：負極；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法錯誤的是

A. 甲、乙互為同分異構(gòu)體

B. 甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應

C. 甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

D. 等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

A．1mol H+ 含有的電子數(shù) B．標準狀況下,22.4L酒精所含的分子數(shù)

C．1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù) D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 與鎂反應生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．自發(fā)進行的反應一定是放熱反應 B．非自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

C．自發(fā)進行的反應一定能發(fā)生 D．有些吸熱反應也能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=－566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H＜－452kJ/mol

D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

B. 二氧化硅熔點高，可用作光導纖維

C. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

D. 過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。

（二）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

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