【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

【答案】A

【解析】

A、活潑金屬做負(fù)極被損耗，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

B、電解飽和食鹽水時(shí)，氫離子在陰極放電，陰極區(qū)附近溶液的pH增大；

C、精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連；

D、活潑金屬做負(fù)極被損耗，不活潑金屬被保護(hù)。

A項(xiàng)、在裝置①中鋅是負(fù)極，銅是正極，Cl－移向負(fù)極ZnSO4溶液，故A正確；

B項(xiàng)、裝置②中b電極與電源正極相連，作陽(yáng)極，Cl－在陽(yáng)極放電，a極才是H＋放電，所以裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、用裝置③精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，所以用裝置③精煉銅時(shí)，d極為粗銅，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、裝置④中鋅比鐵活潑，鋅是負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e－=Zn2＋，裝置中沒(méi)有Fe2＋生成，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量， 下列說(shuō)法中不正確的是

A.y軸可表示鋅片的質(zhì)量

B.y軸可表示溶液中c(H+)

C.若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH2生成

D.溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為50 g

B. 原不飽和溶液的密度為g·mL－1

C. 原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

D. 原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖2中Y電極為陰極

B. 圖2中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

D. 圖1中的a 電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是

A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1

A.①②B.①③

C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 在中燃燒可以生成和的混合物

B. 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

C. 相同溫度下，在同濃度的和溶液中的溶解度不相同

D. 電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol

（1）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

Ⅱ.脫碳：

（2）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）。

下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的密度保持不變

E.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n（H2）/n（CO）的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)起始n（H2）/n（CO）=2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V（H2）=__________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始n（H2）/n（CO）=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的___________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脫硫：

如圖2所示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上用氯氣制備漂白粉，某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。

①漂白粉的有效成分是_____________（填化學(xué)式）。漂白粉放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)失效，原因是（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）________________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

③裝置B中試劑a為_________，作用是________________________________。

(2)ClO2常用于自來(lái)水的消毒、木質(zhì)紙漿的漂白。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

ClO2

－59

11

Cl2

－107

－34.6

ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：

理論上每生成1molClO2，外界至少補(bǔ)充X氣體________ mol。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。

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