15．下列化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．硫酸B．硝酸C．玻璃D．鋁

分析 發(fā)生的反應中元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，反之不發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．利用硫鐵礦高溫煅燒生成二氧化硫，再發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，S元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．合成氨后氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，N元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；
C．發(fā)生碳酸鈣與二氧化硅反應等，玻璃工業(yè)的反應類型主要是復分解反應，不涉及氧化還原反應，故C選；
D．氧化鋁電解生成Al，Al元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，本題注意把握常見工業(yè)生產(chǎn)原理為解答的關鍵，注重基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子K層電子數(shù)總和為7，L層電子數(shù)總和為22，M層電子數(shù)總和為12．下列說法正確的是（　�。�
A．最高正價由低到高的順序為：X、Z、Y、W
B．原子半徑由小到大的順序為：X、Y、Z、W
C．最外層電子數(shù)由少到多的順序為：X、Z、Y、W
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為：Y、Z、W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=6的純水中，c（OH-）=10-8 mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
C．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對乙烯基苯酚（）常用于肉香和海鮮香精配方中．
①對乙烯基苯酚分子中含氧官能團為羥基（寫名稱）．
②1mol對乙烯基苯酚最多可與3molBr2發(fā)生反應．
③對乙烯基苯酚在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應生成聚對乙烯基苯酚，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯B．鋁熱劑C．漂白粉D．水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如表有關除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法和試劑都正確的是（　�。�
物質(zhì)方法試劑
ACO2（SO2）洗氣氫氧化鈉溶液
B氯化亞鐵溶液（氯化鐵）過濾鐵粉
C水（溴）萃取、分液酒精
D硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋁分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用離子交換法從廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣）中回收釩工藝的主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）濾液中含釩的主要成分為VOSO4 （填化學式）．
（2）反應①的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+═VO2++SO42-+2H2O
（3）反應②中1mo1KClO3參加反應，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6mol
（4）反應③的離子方程為NH4++VO3-=NH4VO3↓，該反應沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制溫度．根據(jù)圖2判斷最佳溫度為80℃
（5）工業(yè)由V2O5，冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的化學方程為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學反應
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物
C．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
D．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

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