在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是
A．FeS和CuSB．CuSC．CuS和SD．Al2S3、FeS和CuS
C

試題分析：Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中氧化性離子的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+＞Cu2+＞Al3+，其中鐵離子氧化H2S生成單質(zhì)S沉淀，銅離子和硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，鋁離子和H2S不反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S＝S+2H++2Fe2+、Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，所以最后生成的沉淀為CuS和S，答案選C。2S與硫酸鹽反應(yīng)產(chǎn)物的有關(guān)判斷
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)SO2說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．SO2能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2具有還原性
C．SO2能使品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即
方案②：由
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的__________性和____________性。
（2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？_______（答編號(hào)）。理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是________（填元素符號(hào)）。
（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。
Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。
步驟一：電解精制：
電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該小組同學(xué)對(duì)這三套裝置進(jìn)行了評(píng)價(jià)，認(rèn)為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點(diǎn)，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是                    ，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是                   。
（2）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點(diǎn)，是一套比較合理的裝置，試管C中是      溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是               。
為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是                  。
（3）寫(xiě)出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       ，該小組同學(xué)用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，試管A內(nèi)還生成了白色固體，白色固體成分可能是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成固體CaSO4 ，從而減少SO2排放，該方法被稱(chēng)為鈣基固硫。這一過(guò)程是通過(guò)以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：
㈠ CaCO3CaO+CO2     ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
對(duì)此，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和藥品對(duì)其可行性進(jìn)行了模擬探究。

已知實(shí)驗(yàn)所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）實(shí)驗(yàn)一：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過(guò)量O2，加熱至500℃左右，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁。停止該步實(shí)驗(yàn)的正確操作是        。
②取反應(yīng)后D中溶液滴加過(guò)量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得知實(shí)驗(yàn)一過(guò)程中： A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是      ；C中反應(yīng)的離子方程式是      。
③要獲得與以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)相一致的結(jié)論，可替代B中品紅溶液的是      。
a.酚酞的NH3·H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
（2）實(shí)驗(yàn)二：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過(guò)量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁。
②取反應(yīng)后D中溶液滴加過(guò)量鹽酸，出現(xiàn)大量無(wú)色氣泡，反應(yīng)的離子方程式是        。
③反應(yīng)結(jié)束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)。
由此得知實(shí)驗(yàn)二： A中發(fā)生的反應(yīng)有      （填選 “㈠”、“㈡”）。
（3）實(shí)驗(yàn)三：取樣品Ⅱ裝入A中。連續(xù)通入過(guò)量O2，加熱至1200℃左右，充分反應(yīng)，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。比較實(shí)驗(yàn)一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是         。
（4）在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，裝置A通常只能選       為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點(diǎn)不妥，其理由用化學(xué)方程式解釋是：        。
（5）實(shí)驗(yàn)所需O2若改由空氣提供，且對(duì)上述實(shí)驗(yàn)探究事實(shí)不產(chǎn)生影響，應(yīng)在A前添加一裝有某藥品的裝置。請(qǐng)將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線(xiàn)框內(nèi)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。
（1）在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a
溴水褪色
b
產(chǎn)生淡黃色沉淀
c
滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：
① a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有     性。
② b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
③ 應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）        。
（2）在用NaOH 溶液吸收SO2的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關(guān)系如下表：
    n(SO32—)： n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
① 當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) ="10:1" 時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是  （填字母）。
A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)
B．c(Na+) > c(HSO3-) >  c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2       L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
①蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
②濃硝酸的顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸見(jiàn)光易分解
③SO2氣體通入溴水使溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
④常溫下濃硫酸可用鐵槽車(chē)儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明常溫下濃硫酸跟鐵不反應(yīng)．
A．①②③④B．③④C．只有③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SO2通入下列物質(zhì)的溶液中，都能使其顏色褪去，主要是因?yàn)镾O2具有還原性的是
A．橙黃色的溴水B．品紅溶液
C．紫紅色的KMnO4酸性溶液D．堿性酚酞溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案