【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答:

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是 , 其作用是
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是 . B中應(yīng)放置的液體是(填字母)
a.水 b.酸性KMnO4 溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母).
a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.NaHCO3溶液.

【答案】
(1)2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2
(2)氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液;吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣
(3)瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升;d
(4)隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,Cu不與稀H2SO4反應(yīng);ad
【解析】解:(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅,生成硫酸銅、二氧化硫和水方程式為:2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑,所以答案是:2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境,所以裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體能與二氧化硫反應(yīng),可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液,作用是吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣,所以答案是:氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液;吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣;(3)置B的作用是貯存多余的氣體,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,在密閉容器中隨著氣體的生成,廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,會(huì)使瓶?jī)?nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,最終達(dá)到內(nèi)外大氣壓相同,二氧化硫氣體是酸性氧化物,易溶于水,B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),不能溶解二氧化硫,
a.水能溶解二氧化硫不能儲(chǔ)存氣體,故a錯(cuò)誤;
b.酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔荒軆?chǔ)存氣體,故b錯(cuò)誤;
c.濃溴水吸收二氧化硫,不能儲(chǔ)存氣體,故c錯(cuò)誤;
d.二氧化硫通入飽和NaHSO3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反應(yīng),可以用來儲(chǔ)存氣體,故d正確;所以答案是:瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升;d;(4)①一定質(zhì)量的銅片和一定體積18molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃度變小成為稀硫酸,稀硫酸不再和銅發(fā)生反應(yīng),所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解,所以答案是:隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變稀,Cu不與稀H2SO4反應(yīng);②能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸,實(shí)質(zhì)證明氫離子的存在,
a.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放氣體,可以證明;
b.BaCl2溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀,但因?yàn)樯僧a(chǎn)物中有硫酸銅生成,也可以生成白色沉淀,故不能證明;
c.銀粉不與稀硫酸反應(yīng)不能證明;
d.Na2CO3溶液會(huì)與稀硫酸反應(yīng)發(fā)出二氧化碳?xì)怏w,可以證明,所以答案是:ad.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某水煤氣工廠在1 200 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K2.25。若反應(yīng)從H2(g)CO2(g)開始,且H2(g)CO2(g)的初始濃度均為0.010 mol/L時(shí),計(jì)算

(1)各物質(zhì)的平衡濃度。

(2)H2(g)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。

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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下,四氯化鈦為無色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2CCl4為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4,裝置如圖所示。

有關(guān)信息如下:

反應(yīng)原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。②反應(yīng)條件:無水無氧且加熱。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它

CCl4

23

76

TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置F橡皮管的作用是________________,裝置F中有氮?dú)馍,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(2)實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)?/span>F→B→_________________。

(3)實(shí)驗(yàn)開始前首先點(diǎn)燃____處酒精燈(填“D”“F”),目的是___________________。

(4)E裝置______(填不能)換成B裝置,理由是______。

(5)欲分離C中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是__________________。

(6)TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有AlSi等。已知在常溫下,鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的鋁元素: ___________________。

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【題目】把新制氫氧化銅加入到某人的尿液中,微熱后有磚紅色沉淀,該尿液中含有( 。

A. 蛋白質(zhì) B. 葡萄糖 C. 食鹽 D. 酒精

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【題目】現(xiàn)有一分子式為C63H103O45N17S2的多肽化合物,已知形成該化合物的氨基酸中有一個(gè)含2個(gè)氨基,另一個(gè)含3個(gè)氨基,則該多肽化合物水解時(shí)最多消耗多少個(gè)水分子? ( )

A. 14 B. 17 C. 13 D. 16

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【題目】C、H、O組成的化合物X的球棍模型如圖所示,下列說法正確的是

A. 該有機(jī)物易溶于水

B. 酸性條件下水解可生成摩爾質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物

C. X互為同分異構(gòu)體的羧酸有3

D. X互為同分異構(gòu)體的酯類有6

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【題目】甲醛、乙酸和葡萄糖組成的混合液中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )

A. 27% B. 52%

C. 40% D. 無法計(jì)算

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【題目】現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品,經(jīng)測(cè)定它的表面已有部分被氧化,將該樣品投入到100mL密度1.14gmL1的鹽酸中,恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣.求:
(1)上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量;
(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

實(shí) 驗(yàn)

目的或結(jié)論

A

Cu片放入FeCl3溶液中

證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

B

將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中,瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成

鎂與CO2發(fā)生置換反應(yīng)

C

SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中

證明SO2有漂白性

D

FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中,加入適量氯水,再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

A. A B. B C. C D. D

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