Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號是

 

；元素F在周期表中的位置

 

．
（2）B、D、E元素的氫化物的沸點高低順序為

 

＞

 

＞

 

  （用化學式表示）．
（3）C₄氣態(tài)分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成lmol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學方程式

 

．
（4）某鹽x （C₂A₆F₂）的性質與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）

 

．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質的量的у與FeSO₄投入水中恰好完全反應的離子反應方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D的氫化物常溫時為液態(tài)，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，核外電子數(shù)為10，分別為：CH₄、NH₃、H₂O，則A為H元素、B為C元素、C為N元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D的氫化物常溫時為液態(tài)，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數(shù)最大，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，則核外電子數(shù)為10，分別為：CH₄、NH₃、H₂O，則A為H元素、B為碳元素、C為氮元素，
（1）由上述分析可知，C為N元素；元素F為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族，
故答案為：N；第三周期第ⅦA族；
（2）水常溫下，水為氣體，氨氣、甲烷為氣體，氨氣分子中存在氫鍵，沸點比甲烷高，故由高到低的順序為：H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）發(fā)生反應為：N₄=2N₂，該反應的焓變?yōu)椋骸鱄=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol，
故答案為：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol；
（4）某鹽N₂H₆Cl₂的性質與NH₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽N₂H₆Cl₂顯酸性原因為：N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺，
故答案為：N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺；
②足量金屬鎂加入鹽N₂H₆Cl₂的溶液中產(chǎn)生H₂的化學方程式為：Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑，
故答案為：Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑；
（5）E為S元素，E所在周期為是、第三周期，第三周期中原子半徑最大的元素為Na元素，D為O元素，鈉元素與O元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，則Y為過氧化鈉，等物質的量的過氧化鈉與FeSO₄投入水中恰好完全反應的離子反應方程式為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑，
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、熱化學方程式書寫、對給予信息的利用等中等，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，（4）注意根據(jù)銨鹽的性質進行理解，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．