Question

7．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．則該有機物的分子式為（　　）

• A． C₂H₆
• B． C₂H₆O
• C． C₂H₄O
• D． C₃H₆

Answer 1

分析 燃燒后生成一氧化碳，說明氧氣不足，有機物與氧氣均沒有剩余，濃硫酸增重為水的質量，堿石灰增重為二氧化碳的質量，根據質量守恒定律可知一氧化碳的質量，再根據原子守恒計算2.3gA中氧原子物質的量，根據有機物A中C、H、O的原子個數比確定最簡式，結合最簡式解答．

解答 解：生成水的物質的量為$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，生成二氧化碳的物質的量為$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，
n（O₂）=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，m（O₂）=0.125mol×32g/mol=4g，
根據質量守恒定律可得：m（有機物）+m（O₂）=m（CO）+m（CO₂）+m（H₂O），
則：m（CO）=2.3g+4g-2.7g-2.2g=1.4g，CO物質的量為$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
根據氧原子可得2.3gA中O原子的物質的量為0.05mol×2+0.05mol+0.15mol-0.125mol×2=0.05mol，
有機物A中C原子總物質的量為0.05mol+0.05mol=0.1mol，H原子總物質的量為0.15mol×2=0.3mol，
故有機物A中N（C）：N（H）：N（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，則有機物A的最簡式C₂H₆O，H原子已經達到飽和，則分子式為C₂H₆O，
故選：B．

點評 本題考查有機物分子式的確定，側重于學生的分析計算能力的考查，注意根據守恒法確定最簡式，最簡式中H原子已經達到飽和碳的四價結構，則最簡式即為分子式．