用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是


  1. A.
    加入5 mL鹽酸再進行滴定
  2. B.
    返滴一滴待測鹽酸
  3. C.
    重新進行滴定
  4. D.
    以上方法均不適用
B
解析：
若因滴定速度過快，判斷滴入的溶液是否過量時，可采用返滴的做法，即再往錐形瓶中滴加一滴鹽酸，觀察溶液的顏色是否發(fā)生變化，若溶液仍然顯紅色，說明堿過量，若溶液變?yōu)闊o色則說明堿不過量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
編號 實驗目的 實驗操作
A 測定溶液的pH值 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3
B 證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應 將兩根用導線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中
C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D 準確測定體積25mL濃度約為0.15mol?L-1 HCl溶液的濃度 用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是
②⑤
②⑤
（填序號 ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
Ⅱ．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
Fe
Fe
，該電極反應式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
C
C
，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
B
B

（填字母代號）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是
B
B
．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓  　　C、適當降低電解液溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等雜質．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
（1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石
 
（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是
 
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是
 
．
（3）在實驗室中實現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有
 
，推測該萃取劑一定具有的性質是
 
．
a．該萃取劑與水互不相溶            b．相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c．磷酸在該萃取劑中的溶解度很小     d．某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有
 
等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用途
 
．
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點是
 
．
（6）測定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法．準確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L 標準NaOH溶液滴定至終點（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．該磷酸產(chǎn)品的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH4+離子與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O，現(xiàn)有一瓶失去標簽的銨鹽，已知其中氮元素只存在在NH4+中，為測其氮的含量，現(xiàn)稱取2.62g樣品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，從中取出10.00mL，加適量水后滴入數(shù)滴酚酞試液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，裝有氫氧化鈉溶液的滴定管初讀數(shù)為0.20mL，當?shù)蔚饺芤撼霈F(xiàn)粉紅色，且在半分鐘內不褪去時，末讀數(shù)為19.40mL．
試計算：
（1）滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液
 
 mL．
（2）與樣品發(fā)生反應的甲醛的物質的量為
 
mol．
（3）該銨鹽中氮的質量分數(shù)．（計算過程和結果請保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用一種相對分子質量為204.0的二元酸的酸式鹽來測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L-1左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1。

(1)該生用托盤天平稱量該鹽時，在左盤放有一個1 g 的砝碼，游碼位置如下圖所示。

(2)將稱好的鹽放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑_________________(從酚酞、石蕊中選擇)1—2滴，用NaOH溶液滴定至終點，現(xiàn)象是________________________。

(3)該生進行三次實驗，所取固體質量均相同，填寫下表：

實驗編號

酸式鹽的質量/g

待測NaOH溶液體積/mL

1

 

18.2

2

 

17.1

3

 

16.9

(4)滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是(只填寫三種即可)：

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

(5)NaOH溶液的物質的量濃度為___________________(只列出計算式，不必求出結果)。

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