【題目】NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+

B．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

C．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA

D．在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由cV可知，n（Na2CO3） = 0.1 mol/L ×V，由于溶液的體積未知，或者不一定是1L，因此n（Na2CO3） 不一定是0.1 mol，由Na2CO3 ═ 2 Na+ + CO32－可知，n（Na+） 不一定是0.2 mol，A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由可知，n（N2） 小于0.5 mol，由分子組成關(guān)系式N2～2N可知，n（N） 小于1 mol，B錯(cuò)誤；C、由可知，n（H2） = 1 mol，由分子組成關(guān)系式H2～2H可知，n（H） = 2 mol，C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量不隨溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，由可知，n（H2O） = 1 mol，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L（不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH為 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 （填字母編號(hào)）

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C.處于平衡狀態(tài)

②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 t。

（4）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（含鐵、鋅等雜質(zhì)，如圖），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。

請(qǐng)寫出電解精煉過(guò)程中雜質(zhì)參加的一個(gè)電極反應(yīng)： 。

②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（5）氫氣是合成氨氣的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞中脂肪的作用是

A. 激素的主要成分 B. 儲(chǔ)能的主要物質(zhì)

C. 酶的主要成分 D. 細(xì)胞膜的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是

A. CH4 B. C2H4 C. NH3 D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA

B．500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0．5 NA

C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22．4 L

D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用流程如圖16所示：

（1）步驟I中需要對(duì)富集后的礦石進(jìn)行粉碎處理，其目的是__________________。

（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時(shí)，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)離子方程式為___________________。

（3）步驟III反應(yīng)②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學(xué)方程式為_____________________。欲從反應(yīng)③充全反應(yīng)后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。

（4）已知溶液B的溶質(zhì)之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式：_______________________。

（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽(yáng)極Mn2+生成MnO2的電極反應(yīng)式：__________________，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。

（6）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過(guò)鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為 _________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不在核糖體上合成的是（ ）

①淀粉酶②核糖核酸③胰島素④RNA聚合酶⑤賴氨酸⑥吲哚乙酸⑦淀粉⑧血紅蛋白

A. ②⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑦ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ①②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化；②A氣體和B氣體的生成速率相等；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化；④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③

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