【題目】下列化合物中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是(

A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl

【答案】B

【解析】

ANaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵,故A錯(cuò)誤;
B.過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵,故B正確;
C.硫酸氫鉀中鉀離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵,S-O、S-H原子之間存在極性鍵,故C錯(cuò)誤;
D.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在極性鍵,故D錯(cuò)誤;
故選:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A,B,C為短周期元素,在周期表中所處的位置如表所示.

A

C

B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù).
(1)寫出B,C元素的名稱、
(2)B位于元素周期表中第周期第族.
(3)用石墨為電極,電解B元素的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),在陰極收集到的產(chǎn)物是 , 質(zhì)量為g,電解的總反應(yīng)方程式為;
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0,下列有關(guān)敘述正確的(
A.上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2 v(NH3)=3 v(H2O)
B.若在2L的密閉容器中反應(yīng),經(jīng)過(guò)3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol 則v (NH3)=0.5molL1s1
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.若降低溫度,反應(yīng)速率將會(huì)減小且平衡將被破壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. 0.1mol/L氨水中,c(OH-)=c(NH4+)

B. 在常溫下,10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D. 0.1mol/L KHC2O4溶液顯酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明溶液放入鋁片后會(huì)有氫氣產(chǎn)生。向原溶液中加入下列物質(zhì),一定不能大量存在的是

A.NH4ClB.Al(OH)3C.Cu(NO3)2D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 濃度均為0.1mol/L CH3COOH CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性,溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L

D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5,則常溫下0.1mol/L CH3COONH4c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.制陶的主要原料是石英砂
B.制作陶器一般分為制泥、成型、干燥、燒成等步驟
C.制陶過(guò)程中溫度越高越好,這樣制得的陶器牢固
D.在氧化氣氛中燒制得灰陶,在還原氣氛中得紅陶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取下列物質(zhì),無(wú)需用到二氧化硅的是( )
A.玻璃
B.水泥
C.粗硅
D.光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL 0.1mol/L鹽酸與50mL 0.2mol/L 氨水混合,在所得溶液中(

A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)

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