Question

（2009?安徽模擬）下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　　）

A．10 mL 1 mol?L^-1 NH₄ C1溶液與5mL 0.2mol?L^-1Na OH溶液混合 c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三種溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1）

Answer 1

分析：A、氯化銨可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉和氨水，根據(jù)溶液的組成確定離子濃度的大��；
B、根據(jù)硫化鈉溶液中的質子守恒知識來回答；
C、根據(jù)只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中的溶質的可能組成情況來回答判斷；
D、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三種溶液中，銨根離子的水解程度不一樣，據(jù)此來回答．

解答：解：A、10 mL 1 mol?L^-1 NH₄ C1溶液與5mL 0.2mol?L^-1Na OH溶液混合后，恰好發(fā)生反應生成氯化鈉和氨水，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），氯化鈉完全電離，所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、硫化鈉溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正確；
C、只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中的溶質的可能組成情況有：氯化鈉和鹽酸的混合物，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；或者是氯化鈉的水溶液，此時c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），還可以是氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，此時c（Na⁺）＞＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）等情況，故C錯誤；
D、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三種溶液中，銨根離子的水解程度依次是：無影響、受促進，無影響，（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中銨根離子濃度一定是大于等濃度的氯化銨中銨根離子濃度，即等濃度的三種溶液中，銨根離子濃度關系是（NH₄）₂SO₄、＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄ C1，當銨根離子濃度相等時，則c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1），故D正確．
故選C．

點評：本題是一道關于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關系知識的綜合題，涉及鹽的水解規(guī)律、弱電解質的電離平衡等方面的知識，綜合性較強，難度大．