BC
分析:A、硝酸與鐵反應,硝酸起氧化劑與還原劑作用.
B、160gCuO的物質的量為2mol,轉移2N
A個電子,即轉移電子的物質的量為2mol,所以銅元素的化合價降低1價,即生成氧化亞銅與氧氣.
C、28g N
60單質的物質的量為
mol,由N
60結構圖可知,每N原子呈3個N-N鍵,每個N-N鍵為N原子提供
個N-N鍵,所以分子共有N-N數(shù)目為60×3×
=90.
D、CaCO
3與Mg
3N
2的摩爾質量都是100g/mol,平均摩爾質量為100g/mol,物質的量為0.006mol,每摩爾CaCO
3與Mg
3N
2的含有質子都是50mol,據此計算.
解答:A、硝酸與鐵反應,硝酸起氧化劑與還原劑作用,參加反應的HNO
31mol,還原的硝酸小于1mol,所以被還原的氮原子數(shù)小于N
A,故A正確;
B、160gCuO的物質的量為
=2mol,轉移2N
A個電子,即轉移電子的物質的量為2mol,根據電子轉移守恒可知,銅在還原產物的化合價為+1價,即生成氧化亞銅與氧氣,反應方程式為4CuO=2Cu
2O+O
2↑,故B錯誤;
C、28g N
60單質的物質的量為
=
mol,由N
60結構圖可知,每N原子呈3個N-N鍵,每個N-N鍵為N原子提供
個N-N鍵,所以分子共有N-N數(shù)目為60×3×
=90,含有有的N-N鍵個數(shù)為
mol×90×N
Amol
-1=3N
A,故C錯誤;
D、CaCO
3與Mg
3N
2的摩爾質量都是100g/mol,平均摩爾質量為100g/mol,0.6gCaCO
3與Mg
3N
2的混合物的物質的量為0.006mol,每摩爾CaCO
3與Mg
3N
2的含有質子都是50mol,所以含有的質子數(shù)為0.006mol×50×N
Amol
-1=0.3N
A,故D正確.
故選:BC.
點評:考查常用化學計量計算、氧化還原反應、晶體結構等,難度中等,注意C中利用均攤法計算化學鍵.