【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A. 濾液中一定有Fe(NO3)3

B. 濾渣只含Ag和Cu,一定無Zn

C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定無Zn

D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

【答案】C

【解析】充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中滴加稀酸,有氣泡產(chǎn)生,此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完,所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液。鐵的活動性比鋅弱,不會置換出硝酸鋅中的鋅故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是(  )
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH
B.存在于污水中的重金屬離子,常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理
C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3 , 向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則溶液中Fe(NO33、Cu( NO32、HN03物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:1:1
B.1:3:1
C.2:1:4
D.1:1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子;C的基態(tài)原子2p軌道有1個未成對電子;E原子最外層有1個未成對電子,其次外層有3種原子軌道且均排滿電子,;D與E同周期,價電子數(shù)為2.則:
(1)寫出基態(tài)E原子的電子排布式
(2)1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為
(3)A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示).
(4)A的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 , 其中A原子的雜化類型是
(5)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,已知晶胞邊長a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶體的密度為ρ=g/cm3 . (用含a、NA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)某容器中發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種粒子,在反應(yīng)過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.

該反應(yīng)的離子方程式是
(2)氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素,將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題.
①下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0.
NO2+G N2+H2O+nX(未配平的反應(yīng)式).
下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是(填寫字母).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
②若G為天然氣的主要成分,則X為 , n=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型離子化合物的是(

A. 68B. 129C. 1217D. 2017

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子中有3個﹣CH3的C7H16其可能的結(jié)構(gòu)有(
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3是一種常見的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25℃).
(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2 , 則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g;
(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
(a)求25℃時KCl的溶解度;
(b)求原混合物中KClO3的質(zhì)量;
(c)所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3 , 則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(保留2位小數(shù))

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