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【題目】物質結構與性質]單質鐵、鋰、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域,回答下列問題:

(1)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Li原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)As 的鹵化物的熔點如下:

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構型為_________。

(3)鐵、鋰、砷形成的化合物LiFeAs是一種超導體,其晶胞結構如圖1所示,已知立方晶胞參數(shù)acm,則該晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結構如圖2所示,圖中M代表Fe3+。則1號碳原子有_______個σ鍵,2號碳原子采取_________雜化方式;Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_________,F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________;該配合物中,第二周期的三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________

【答案】 3d64s2 球形 對于組成和結構相似物質,相對分子質量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強,熔點逐漸升高 三角錐形 4 sp2 配位鍵 6 N>O>C

【解析】(1)本題考查電子排布式書寫、電子云形狀,Fe屬于26號元素,因此核外電子排布式為[Ar]3d64s2;Li的電子排布式為1s22s1,最高能層電子的能級為s,電子云的輪廓圖為球形;(2)本題考查物質熔沸點高低判斷、立體構型,AsCl3、AsBr3、AsI3組成和結構相似,相對分子質量大小順序是AsI3>AsBr3>AsCl3,相對分子質量越大,范德華力越大,熔沸點越高;AsCl3中心原子As,有3個σ鍵,孤電子對數(shù)為(5-3×1)/2=1,價層電子對數(shù)為4,因此AsCl3的立體構型為三角錐形;(3)本題考查晶胞的計算,根據(jù)晶胞結構,Fe位于晶胞的頂點、棱上和面心,個數(shù)為8×1/8+2×1/2+8×1/4=4,As位于晶胞內部,個數(shù)有4個,Li位于晶胞內部,有4個,因此晶胞的質量為,晶胞的體積為a3cm3,根據(jù)密度的定義,因此該晶胞的密度為g/cm3;(4)本題考查共價鍵、雜化類型判斷、配位鍵、電離能規(guī)律,根據(jù)圖2,1號碳原子含有4個σ鍵,2號碳原子有3個σ鍵,無孤電子對,價層電子對數(shù)為3,即雜化類型為sp2;一個N原子形成三個共價鍵,達到“飽和”,現(xiàn)在N4個鍵,因此Fe3+N之間形成的化學鍵為配位鍵;根據(jù)圖2,F(xiàn)e3+配位數(shù)為6;同周期從左向右第一電離能逐漸增大,但IIA>IIIA、VA>VIA,因此第一電離能的大小是N>O>C。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是(
A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
B.油脂、蛋白質都是由
C.H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯類

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【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下,濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應

B.氨易液化,液氨常用作制冷劑

C.活潑金屬和稀硝酸反應時置換出氫氣

D.與金屬反應時,稀硝酸可能被還原為更低價態(tài),稀硝酸氧化性強于濃硝酸

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【題目】按如圖所示的裝置進行實驗:A極是銅鋅合金,B極是純銅,電解質溶液中含有足量的銅離子,通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質量增加7.68 g,溶液質量增加0.03 g,則A合金中CuZn的物質的量之比為

A. 41 B. 31 C. 21 D. 11

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【題目】將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算

(1)4.06g的MgCl2·xH2O物質的量______。

(2)式中x的數(shù)值______。

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【題目】已知H2O2KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7,F(xiàn)有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖所示步驟進行提純:

請回答下列問題:

1本實驗最適合的氧化劑X________(填序號)。

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

2物質Y____________________________________。

3加氧化劑X的有關離子方程式是_______________________________

4加氧化劑X的目的是_____________________________________________。

5為什么不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體?____________。

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【題目】1原電池反應通常是放熱反應,下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為____________(填字母)

AC(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH>0

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CCaC2(s)2H2O(l)===Ca(OH)2(s)C2H2(g) ΔH<0

DCH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH<0

2KOH溶液為電解質溶液,依據(jù)(1)所選反應設計原電池,其負極反應_________________。

3電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用,現(xiàn)將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,XY為兩塊電極板,則:

①若XY均為惰性電極,a為飽和NaCl溶液,則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是____________________________________。

②若XY分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________

③若XY均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1 mol CuO,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質的量為________

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【題目】2017年科學工作若研究的兩項最新成果如下:

I.4-一二甲氨基吡啶()能高效催化醋酸酐和磺胺的反應。

II.鈣鈦礦制作的一種新材料推進了人工光合作用的進程。

請回答以下問題:

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________________。

(2)①構成4二甲氨基吡啶分子的各原子電負性由大到小的順序為_____________,其中元素第一電離能最大的是_________________

1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________,其中C原子的雜化形式為____________。(3)乙酰氯(CH3COCl)和乙酸鈉(CH3COONa)反應可以制備醋酸酐。這兩種反應物中熔點更高的是_____,原因是_______________________________。

(4)自然界中除鈣鈦礦外,碳酸鈣、硫酸鈣也都是鈣元素形成的常見物質。請比較鍵角的大小:CO32-_____SO42-(“>”“<”“=”),推斷依據(jù)是_________________________________。

(5)鈣鈦礦有多種晶胞結構,其中一種晶胞結構如圖所示

①此鈣鈦礦晶胞中,Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+個數(shù)為__________________________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。計算晶胞參數(shù)a=_______pm。(寫出表達式,不需要進行計算)

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【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______;As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________

(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______;AsO43-的空間構型為_______,As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結構如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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