在稀醋酸溶液中，欲使醋酸電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（　　）
A、加入NaOHB、加入鹽酸
C、加水D、升高溫度
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸中存在電離平衡，要使電離平衡右移，采用的方法有：加入和醋酸根離子或氫離子反應的物質或加熱，要使溶液中氫離子濃度增大的措施有：加入含有氫離子的物質或加熱，二者結合分析解答．
解答： 解：A．向溶液中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應生成水，雖然能促進醋酸電離但氫離子濃度減小，故A錯誤；
B．向溶液中加入鹽酸，氫離子濃度增大，但抑制醋酸電離，故B錯誤；
C．向溶液中加入水，促進醋酸電離但氫離子濃度減小，故C錯誤；
D．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道哪些條件抑制醋酸電離哪些條件促進醋酸電離，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因
 
．實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，若實驗操作均正確，則所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”），所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”）．
（4）此實驗裝置還有一處錯誤的是
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（6）雙鴨山一中某化學小組利用改良后的此裝置測量了醋酸的中和熱（文獻值53.5KJ?mol-1），在小燒杯（另選）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，溫度從298.0K升高至300.5K．假設實驗裝置的熱容常數(shù)（各部件每升高1K所需要的熱量）是160J?K-1，溶液密度均為1g?mL，生成溶液的比熱容c=4.2J?（g?K）-1．試求CH3COOH中和熱的△H=KJ?mol-1，實驗值與理論值不一致的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、C、D原子的最外層電子數(shù)之和為12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是C原子最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
 
，AD2分子的電子式
 
．
（2）①A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N，其中M能引起大氣溫室效應，寫出C單質與M反應的化學方程式：
 
．
 ②N用來制成燃料電池（如圖），寫出負極的電極反應式：
 
． 
 ③G的水溶液能使酚酞溶液顯紅色，用離子方程式分析原因：
 
．
（3）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：
 
．（寫出其中兩種物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關水資源保護的說法中，不正確的是（　�。�
A、重金屬離子對人體有毒，常采用沉淀反應將之除去
B、化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
C、軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
D、天然水中的細小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出E的原子結構示意圖
 
，
（2）2014年10月24日，我國探月工程三期再入返回飛行試驗器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長征三號丙運載火箭發(fā)射升空． 長征三號丙運載火箭使用的推進劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，另一推進劑為B與C結合形成的一種紅棕色氣體乙．則甲與乙反應的化學方程式為
 

（3）D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物丙與水反應的離子方程式
 
．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
（填具體的化學式）．
（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物丁反應的離子方程式
 
．
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，放電時溶液中H+移向
 
（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A配制80mL 1.0mol?L-1CuSO4溶液將25g CuSO4?5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液
B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質量不再減少
C在溶液中將MnO4- 完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�
A、新制氯水與碳酸氫鈉不反應
B、25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C、25℃時，等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pHpH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
D、25℃時，PH=9的NaHCO3溶液中：C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需480mL 1.0mol/L 的NaOH溶液．如圖是該學生在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，請據(jù)此回答有關問題．

（1）在上述實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是
 
．
（2）用已知質量為y g的表面皿，準確稱取
 
g NaOH固體．當他將托盤天平的砝碼和游碼調整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時指針在不停的晃動，且偏向右邊．下面他的操作應該是：
 
．
（3）觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是（填操作序號）
 
，在①～⑥中，沒有體現(xiàn)出來的一個重要步驟是：
 
．
（4）若用按圖所示配得的NaOH溶液作為標準液，取其一定體積置于錐形瓶，再滴加2～3滴酚酞試液，用未知濃度的鹽酸進行滴定，則測得的鹽酸的物質的量濃度將
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

核磁共振造影增強劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療．中科院化學研究所在用核磁共振造影劑進行腫瘤鑒別診斷研究方面取得重要進展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用提供了更廣泛的前景．制備納米四氧化三鐵的過程如下：下列有關敘述不合理的是（　�。�
A、納米四氧化三鐵具有磁性，作為藥物載體用于疾病的治療
B、納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與淀粉溶液分散質微粒直徑相當
C、在反應②中環(huán)丙胺的作用是作還原劑
D、反應③的化學方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

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