對(duì)某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說法不正確的是
A．平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．生成物的濃度相應(yīng)增大D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)
C

試題分析：對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物濃度減小，平衡可能向左移動(dòng)，如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后減小二氧化硫濃度；平衡也可能不移動(dòng)，如2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，擴(kuò)大容器體積，平衡不移動(dòng)；平衡也可能向右移動(dòng)，如正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小。A、B、D正確。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡向右移動(dòng)說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率、生成物產(chǎn)率增加。反應(yīng)物濃度減小，平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(C)為________________；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號(hào)回答）
②若加入B，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(     )
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃時(shí)，K=0.26
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________________________。
（2）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)__________（填“已”或“沒有” ）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的條件下反應(yīng)：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (     )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molAB2的同時(shí)，消耗1mol的B2
D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （   ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C．容器的總壓強(qiáng)不變
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列：
容器
SO2 (mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（    ）
A．在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ
B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的熱化學(xué)方程式為 。現(xiàn)
將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min
時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是（ ）
A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：            。

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