15．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．KOH═K++O2-+H+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

分析 強電解質(zhì)完全電離用等號，弱電解質(zhì)部分電離，應可逆號，注意原子團不能拆，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KOH═K++OH-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，故C正確；
D．硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應能發(fā)生的是（　�。�
A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）當CO和CO2氣體中的氧原子個數(shù)比為1：1時，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，同溫同壓下體積之比為2：1．
（2）用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，在這100ml溶液中含NaOH1.6 g．
（3）同溫同壓下，同體積的O2和H2，它們的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為16：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼氫化鈉（NaBH4）具有優(yōu)良的還原性，能將醛，酮等還原為醇，在水溶液中能還原Au+、Fe2+等離子，也是優(yōu)良的儲氫材料．
（1）已知：B2H6（g）+2NaH（s）=2NaBH4（s）△=a kJ•mol-1-1
2NaBH4（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+B2H6（g）+2H2（g）△H=b kJ•mol-1
則2NaH（s）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2（g）△H=a+bkJ•mol-1（用含a，b的代數(shù)式表示）
（2）硼氫化鈉，似乎是在未來的氫經(jīng)濟背景下的一種很有前途的燃料．國外科學家設計的以太陽能為動力的循環(huán)燃料電池如圖：

①圖中循環(huán)物質(zhì)除水外還有NaBH4、NaBO2（填化學式）
②電解時陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
③直接硼燃料電池負極的電極反應式為BH4--4e-+4OH--=BO2-+2H2O
④制氫裝置中產(chǎn)生H2的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 ↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．金屬陽離子被還原，一定得到金屬單質(zhì)
C．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中，一定作氧化劑
D．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)時，一定被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+
B．在能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．進行過濾操作應選用的一組儀器是（　�。�
A．濾紙，燒杯，試管夾，漏斗，玻璃棒
B．燒杯，酒精燈，試管，漏斗
C．鐵架臺（附鐵圈），燒杯，漏斗，玻璃棒，濾紙
D．鐵架臺（附鐵圈），燒杯，漏斗，玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
B．氯原子的摩爾質(zhì)量等于氯的相對原子質(zhì)量
C．標準狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L
D．1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是K+；Cl-；OH-． 乙廠的廢水中含有另外三種離子．
對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理：
（2）如果在廢水中加一定量的鐵粉，可以發(fā)生反應并回收其中的金屬Ag（填寫金屬元素符號），離子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO3，可用來澆灌農(nóng)田．

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