Question

圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H⁺）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、a極為電池的正極
• B、電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O
• C、電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
• D、電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由質(zhì)子的移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故B正確；
C．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇中C元素的化合價(jià)為-2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法，難度不大．