Question

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小， 減小

B.同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

D.常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，則c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，促進一水合氨的電離，但溶質離子濃度降低，即c(OH-)和c(NH4+)減小，則pH減��；又Ka不變，則=會增大，故A 錯誤；

B. ①②④和⑤是強電解質，完全電離，③是弱電解質部分電離，所以上述溶液中c(NH4+)③最��；①中氫離子抑制酸根離子水解， ④和⑤中陰離子促進銨根離子的水解，且促進作用：⑤＞④，因銨根離子個數(shù)相同的銨鹽中，水解程度越小，c(NH4+)越大，所以同濃度的上述溶液中，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③，故B正確；

C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中遵循質子守恒，即c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)=c(OH－)，即c(HCO3－)＝c(OH－) - 2c(H2CO3)＋c(H＋)，故C錯誤；

D. 常溫下混合溶液的pH=9，溶液呈堿性，說明NaA水解程度大于HA電離程度，鈉離子不水解，因水溶液中離子的水解和弱電解質的電離程度都較小，所以存在c(HA)>c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)，故D錯誤；

故選：B。