【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 （ ）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向稀硫酸與蔗糖共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，水浴加熱

無(wú)銀鏡產(chǎn)生

蔗糖未發(fā)生水解

B

溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液

出現(xiàn)淡黃色沉淀

溴乙烷發(fā)生了水解

C

向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱

未出現(xiàn)紅色沉淀

葡萄糖中不含有醛基

D

溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)Y，直接通入酸性高錳酸鉀溶液

酸性高錳酸鉀溶液褪色

Y一定是純凈的乙烯

【答案】B

【解析】

試題分析：A．銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有滴加NaOH中和酸，所以實(shí)驗(yàn)不成功，A錯(cuò)誤；B．溴乙烷中檢驗(yàn)溴元素，先將溴元素轉(zhuǎn)化為溴離子，再用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)溴離子，其檢驗(yàn)方法是溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生水解生成溴離子，B正確；C．堿不足，氫氧化銅與葡萄糖的反應(yīng)在堿性條件下，則實(shí)驗(yàn)中不會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，但葡萄糖中含醛基，C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)乙醇揮發(fā)導(dǎo)致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以Y是混合物，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量( )

A．a(chǎn)/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件，濃度或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

① C與O2 ② Na與O2 ③ Fe與Cl2

④ AlCl3溶液與NaOH溶液 ⑤ CO2與NaOH溶液 ⑥ Cu與硝酸

A. 除③外 B. 除③⑤外 C. 除③④外 D. 除⑥外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）

A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量

B. 甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量

C. 甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量

D. 甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過(guò)量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>( )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3＋→Fe2＋。找出其中一個(gè)變化與“MnO→Mn2＋”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

（2）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）酸性高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

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【題目】下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（ ）

A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2

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【題目】下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒(méi)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是（ ）

A．常溫下，鐵放入濃硝酸中

B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C．二氧化硫通入到品紅溶液中

D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

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【題目】將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )

操作

現(xiàn)象

A

加入NaOH溶液

有紅褐色沉淀

B

加入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

C

加入酸性KMnO4溶液

紫色褪去

D

加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液

有藍(lán)色沉淀

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