Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)符號回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 。

（2）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ___________________。

（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是_____，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________ 。

（4）元素②的氫化物的電子式是_______;該氫化物與元素⑦的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

Answer 1

【答案】 HClO4 Al3+ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3 H2↑ NH3+HCl_=NH4Cl 26

【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可判斷①～⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）①、②、⑥、⑦四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是Al3+，金屬鋁與⑨最高價(jià)氧化物的水化物KOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑。（4）元素②的氫化物是氨氣，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式是，該氫化物與元素⑦的氫化物氯化氫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是35－9＝26。