12．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．蒸發(fā)氯化鋁溶液的AlCl3B．分離乙酸鈉和乙醇的混合液C．檢查裝置的氣密性D．制備Fe（OH）2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加熱時(shí)氯化鋁易水解；
B．乙醇易揮發(fā)；
C．關(guān)閉止水夾，加入水，觀察液面是否變化；
D．鐵為陽(yáng)極，可生成氫氧化亞鐵．

解答 解：A．加熱時(shí)氯化鋁易水解，生成鹽酸揮發(fā)，蒸發(fā)得到氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，故B正確；
C．關(guān)閉止水夾，加入水，觀察分液漏斗下端液面是否變化，故C正確；
D．鐵為陽(yáng)極，且溶液呈堿性，可生成氫氧化亞鐵，煤油可防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、分離等操作，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握�?shí)驗(yàn)的可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，對(duì)溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子的成分判斷正確的是（　�。�
A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．紫薯中的鞣花酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有防癌和抗癌作用．
①鞣花酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基和（酚）羥基．
②鞣花酸的分子式為C14H6O8．
③1mol鞣花酸最多可與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C配置FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能與水、乙醇等混溶；N2H4的沸點(diǎn)是113.5℃；N2H4是二元弱堿，在水中的電力方式與氨相似；在堿性溶液中，N2H4是強(qiáng)還原劑．某學(xué)習(xí)小組用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O），反應(yīng)方程式為：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

回答下列問(wèn)題：
（1）N2H4的電子式為；N2H4在水中的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-
（2）用圖的裝置一制備N(xiāo)aClO溶液（夾持裝置已省略）：
①裝置一中儀器A的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶
②儀器A里盛放的藥品為KMnO4，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）用圖的裝置二制備水合肼（夾持裝置已省略）：
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．然后加快三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分．
①三頸燒瓶所盛溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為CO（NH2）2
②制備水合肼的關(guān)鍵之一是控制NaClO溶液不能過(guò)量，否則N2H4•H2O和NaClO發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一是無(wú)色無(wú)味、性質(zhì)穩(wěn)定的單質(zhì)氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
③測(cè)定餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取餾分1.00g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時(shí)，溶液有無(wú)色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為36.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷
B．乙烯、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳雙鍵
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并配制銀氨溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢查氣密性B．
制備氨氣C．
吸收氨尾氣D．
配制銀氨溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同．
（1）某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟．
藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量的CaCO3固體；
③向試管中倒入過(guò)量的稀HNO3，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
④待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面；
⑤將銅絲插入到溶液中；
⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）．
（2）推入氧氣或空氣的目的是檢驗(yàn)生成的NO氣體．
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同；
另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）在MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）向盛有10mL 0.1mol/LAlCl3溶液的試管中滴入0.1mol/LNaOH溶液，邊滴加邊震蕩，當(dāng)加入15或者45毫升NaOH時(shí)，產(chǎn)生的沉淀為最大量時(shí)的一半．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案