配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液時(shí)，下列情況中會(huì)導(dǎo)致最終濃度偏大的是


  1. A.
    定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線
  2. B.
    容量瓶使用前未干燥
  3. C.
    轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒(méi)有洗滌
  4. D.
    在稱量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左
D
分析：分析操作對(duì)n、V的具體影響，結(jié)合c=分析不當(dāng)操作對(duì)所配溶液濃度的具體影響．
解答：A、定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線后，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故A不符合；
B、溶液配制最后需加水定容，容量瓶使用前未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故B不符合；
C、轉(zhuǎn)移后，沒(méi)有洗滌燒杯，會(huì)導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏小，故C不符合；
D、稱量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左，稱取氯化鈉的質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏大，故D符合．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，本題難度不大，做題時(shí)從c=的角度分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸．量取一定體積的18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
（1）甲用量筒量的濃H2SO4的體積為
13.9
13.9
mL，進(jìn)行A步操作時(shí)應(yīng)選用下列量器
①10mL量筒  ②20mL量筒�、�50mL量筒中的
②
②
（填序號(hào)）?
（2）實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有
玻璃棒、膠頭滴管、量筒
玻璃棒、膠頭滴管、量筒
；
（3）定容的正確操作是
加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
．
（4）配制過(guò)程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是
BG
BG
，偏低的是
ACEFH
ACEFH
，無(wú)影響的是
D
D
．
A、定容后，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管滴入蒸餾水至刻度線
B、溶液未經(jīng)過(guò)冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶   C、溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面
D、移液前，容量瓶中有少量蒸餾水   E、移液時(shí)，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁
F、移液時(shí)，有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容時(shí)，俯視刻度線
H、定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴及將過(guò)線的液體吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小數(shù)）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
C
C
．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無(wú)法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
0.75a
0.75a
mol．
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
0.14
0.14
  （保留2位小數(shù)）．
（2）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n （B）關(guān)系的理論曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是
容量瓶
容量瓶
．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
定容
定容
．
（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
DCBFAE
DCBFAE

（4）在配制Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
12.5
12.5
 mL．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用
25
25
 mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液時(shí)，下列情況中會(huì)導(dǎo)致最終濃度偏大的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。

1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）。

（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無(wú)法估算

2、已知：4NH3+O24NO+6NO，4NO+3O2+2H2O4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80。

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣_____________mol。

（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為_(kāi)____________ （保留2位小數(shù)）。

（3）20.0 mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。

（4）20.0 mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過(guò)計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關(guān)系的理論曲線。

 

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