7．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mL H2（標準狀況），殘留固體0.64g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.20mol/L．則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是4.8g．

分析 根據(jù)溶液中還有較多H+離子剩余，且濾液中沒有Cu2+，可知殘留物沒有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，陽離子為H+和Fe2+．根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計算．

解答 解：既然還有較多H+離子剩余，且濾液中沒有Cu2+，可知殘留物沒有Fe，只有Cu．
而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，陽離子為H+和Fe2+，反應(yīng)有：CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑，
根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計算，設(shè)原有Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，CuO為zmol，
生成Cu為：$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，
生成H2為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
根據(jù)得失電子總數(shù)相等知：2x=2y+2×0.01+2×0.02；
又根據(jù)Cl-知：2（x+2y）+0.2×0.200=0.07×4.0，
將上述兩式聯(lián)立解出：x=0.06，y=0.03，
原混合物中氧化鐵的質(zhì)量為：160g/mol×0.03mol=4.8g，
故答案為：4.8g．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，本題注意從溶液存在的離子判斷物質(zhì)反應(yīng)的程度，利用守恒的方法計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol•L-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：
序號35mL試劑固體混合前
溫度/℃		混合后
溫度/℃
①水2.5g NaHCO320.018.5
②水3.2g Na2CO320.024.3
③鹽酸2.5g NaHCO320.016.2
④鹽酸3.2g Na2CO320.025.1
由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．20.0℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D．20.0℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．Z的原子半徑比X的大
C．Y元素的非金屬性比Z元素的強
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，生成1mol水時的反應(yīng)熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。唬ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．微型銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，兩極反應(yīng)為：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
（1）銀鋅電池的負極是Zn，負極附近溶液的pH減小（填“增大”，“減小”或不變），該電池的總反應(yīng)式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
（2）若這是一種二次電池，則充電時Zn極接電源的負極，作為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)有多個官能團，其中既可看作醛類又可看作酯類的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中，F(xiàn)e3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化．工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或?qū)憺镕eO•Fe2O3）的流程如圖：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是有利于加快反應(yīng)池中反應(yīng)速率．
（2）設(shè)計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象取2份待檢液，其中一份待檢液滴入KSCN溶液，若顯示血紅色則含有Fe3+，再向另一份待檢液滴入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則含有Fe2+．
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生，在合成池里所有鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近于4：1．
（4）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于配料中心反應(yīng)物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品FexOy．取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下224mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8g固體．計算該產(chǎn)品的化學式．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗題：無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

（1）A中的化學反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中盛放飽和氯化鈉溶液，作用是吸收HCl；
裝置C中盛放濃硫酸溶液，作用是吸收水蒸氣．
（3）F中盛放濃硫酸試劑，作用是防止水蒸氣進入E．用一件儀器裝入適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為或NaOH與CaO混合物．
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在1.0L密閉容器中放入0.1mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．t1時n（X）=0.04 mol
B．t1到t2，混合氣體的平均相對分子量增大
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少

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