膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．
解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把Na投入CuSO4溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）
①生成紅色的物質(zhì)   ②有氣體生成    ③熔成小球   ④生成藍(lán)色沉淀．
A、①③④B、②③④
C、①④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（標(biāo)況）氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、1.0×10-3 mol
B、1.6×10-3 mol
C、2.2×10-3 mol
D、2.4×10-3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molH2SO4中含
 
個(gè)硫原子，
 
mol氧原子，
 
g氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，18g H2O中含有的電子數(shù)為3NA
D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、0.1 L 3.0 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
B、9g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA
C、30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA
D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
①KAl（SO4）2電離的電離方程式：
 

②小蘇打電離的電離方程式：
 

③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖式，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、CO+H2O═CO2+H2 △H=-41 KJ/mol
B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41 KJ/mol
C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 KJ/mol
D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案