【題目】Ⅰ、工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵,用來制取FeCO3的流程如下:
完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式
①____________________________。
②____________________________。
Ⅱ、有一瓶澄清溶液,其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-。取該溶液進行以下實驗:
(1)填寫表中開空白:
實驗步驟 | 肯定不存在的離子 |
①用PH試紙檢驗,溶液呈強酸性 | |
②取出部分溶液,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,精置CCl4層呈紫紅色 | |
③另取出部分溶液,向其加入NaOH溶液,使溶液從酸性變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,均無沉淀產(chǎn)生 | |
④取③中的部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 | |
⑤另取③中的部分堿性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成 |
(2)根據(jù)以上事實,該溶液中肯定存在的離子是_________________。
【答案】Ⅰ.①Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2+H2O
II.(1)①CO32-②Fe3+、NO3-、③Mg2+、Al3+④無⑤SO42-(2)I-、NH4+、Ba2+
【解析】
試題分析:Ⅰ.氫氧化鐵沉淀溶解在鹽酸中生成氯化鐵和水,離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;過濾后濾液中含有亞鐵離子,與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2 +H2O;
II. 試題分析:①溶液呈強酸性,說明溶液中肯定含有H+,而H+與CO32-反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存,說明溶液中肯定不含有CO32-;
②根據(jù)實驗現(xiàn)象:CCl4層呈紫紅色,說明有I2,這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的,從而說明溶液中含有I-,而I-與Fe3+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能共存,說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-;
③根據(jù)實驗現(xiàn)象:溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,而Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+;
④根據(jù)實驗現(xiàn)象:取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,說明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含SO42-;
⑤由上述實驗事實確定,該溶液中肯定存在的離子是:Ba2+、I-、NH4+;肯定不存在的離子是:Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-;還不能確定是否存在的離子是:K+、Na+、Cl-,故答案為:Ba2+、I-、NH4+;K+、Na+、Cl-。
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【題目】已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里,然后用止水夾夾住橡皮管,把燒瓶A放入熱水里,把燒瓶B放入冰水里,如圖所示.與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn),A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深,B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺.下列說法錯誤的是
A. 上述過程中,A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快
B. 上述過程中,B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小,c(N2O4)增大
C. 上述過程中,A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變
D. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2 == P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
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【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1,ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1,下列說法或表示式正確的是( )
A.C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是( )
①工業(yè)合成氨 ②酸堿中和反應(yīng) ③水蒸氣變成液態(tài)水 ④固體NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃燒 ⑥食物腐敗 ⑦濃H2SO4稀釋
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤⑥⑦
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【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說法正確的是
A. 任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L,則一定含有2NA個原子
B. 常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
D. 標準狀況下,0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA
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【題目】氫、氧兩種元素組成的常見物質(zhì)有H2O和H2O2,二者在一定條件下均可分解。
(1)已知:
化學鍵 | 斷開1mol化學鍵所需的能量(kJ) |
H-H | 436 |
O-H | 463 |
O=O | 498 |
①H2O的電子式是________________。
②H2O(g)分解的熱化學方程式是________________________。
③11.2 L(標準狀況)的H2完全燃燒,生成氣態(tài)水,放出__________kJ的熱量。
(2)某同學以H2O2分解為例,探究濃度與溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。常溫下,按照如表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 | |
a | 50 mL5%H2O2溶液 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 | |
b | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量濃鹽酸 | 1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
c | 50 mL5%H2O2溶液 | 少量濃NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
d | 50 mL5%H2O2溶液 | MnO2 |
① 測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。由該圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________。
② 測得實驗d在標準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因________________;計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】已知A、B、C 均為短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是( )
A.離子半徑:A2->C->B2+
B.C元素的最高正價一定為+7價
C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>C
D.還原性:A2-<C-
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【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學習小組進行了以下探究活動。
【探究一】
(1)甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________________。
【探究二】
(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略):
(3)裝置B中試劑的作用是________。
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學方程式表示)。
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號)。
a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_________________。
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