Question

【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO3a－�；卮鹣铝袉栴}：

（1）陽極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合價(jià)為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有___________，要從濾渣1中分離出Au，可以向?yàn)V渣中加入的試劑是__________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，防止酸度局部過大的操作是____________________。

（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】-22∶1TeO32-、OH－稀硝酸H2SO4＋Na2TeO3=Na2SO4＋TeO2＋H2O緩慢加入硫酸并不斷攪拌Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+

【解析】

TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊，由制備流程可知，加NaOH溶液反應(yīng)后過濾除去雜質(zhì)Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫還原制成粗碲，粗碲經(jīng)電解精煉得到高純碲。

（1）Te位于元素周期表第五周期ⅥA族，則Cu2Te中Te的化合價(jià)為—2價(jià)、Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)中Cu、Te化合價(jià)升高，O化合價(jià)降低，由得失電子數(shù)目守恒可得：n(O2)×4= n(Cu2Te)×(1×2+6),則n(O2)：n(Cu2Te)=2:1。（2）TeO2是兩性氧化物，加入氫氧化鈉溶液，TeO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成TeO32-，反應(yīng)的離子方程式為：TeO2+2OH—= TeO32-+H2O，則“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有TeO32-；“過濾Ⅰ”所得濾渣1主要為Ag、Au，若要分離出Au，應(yīng)該加入稀硝酸溶解Ag。（3）TeO2是兩性氧化物，能與加入的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O；H2SO4過量，會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失，應(yīng)緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌防止局部酸度過大導(dǎo)致TeO2溶解。（4）TeO2沉淀溶于鹽酸生成四氯化碲，二氧化硫有還原性，將四氯化碲還原為碲，反應(yīng)的離子方程式為Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+。