已知3NO2＋H2O2HNO3＋NO，NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O，將20 mL NO和30 mL NO2的混合氣體緩慢地通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液(設(shè)氣體與溶液充分接觸)后，最后剩余的氣體體積是

[　　]

A．

20 mL

B．

10 mL

C．

3.33 mL

D．

0 mL

答案：D
解析：

　　由題給兩反應(yīng)并結(jié)合HNO3＋NaOHNaNO3＋H2O得2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，結(jié)論如下：

　　(1)當(dāng)V(NO)＞V(NO2)時(shí)，反應(yīng)后余NO，體積為V(NO)－V(NO2)．

　　(2)當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí)，最后無(wú)氣體剩余．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H2O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：D
NH4NO3
NH4NO3
，F(xiàn)
NH3
NH3
．
（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O═NO+2HNO3
3NO2+H2O═NO+2HNO3
，此反應(yīng)中氧化劑是
NO2
NO2
，還原劑是
NO2
NO2
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?上海）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則lm3煙氣中最高允許含NO
0.25
0.25
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度l．16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
1.64
1.64
mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣
不符合
不符合
排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：
吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過(guò)400mg/m3
吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過(guò)400mg/m3

（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時(shí)，吸收率最高．
lm3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計(jì)算：
（i）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
（ii）1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO2氣體與足量的水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體放熱138KJ．
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：022

已知NO2和H2O的反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)3NO2＋H2O2HNO3＋NO，試根據(jù)勒沙特列平衡移動(dòng)原理解釋：銅與濃硝酸反應(yīng)主要還原產(chǎn)物為NO2，而與稀硝酸反應(yīng)主要還原產(chǎn)物為NO．其原因是________．

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