X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的原子半徑比X的
 
（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的
 
（填“大”或“小”）；  XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
 
．
（3）Z的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是
 
；Z的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，該化合物中X元素化合價為+4價，則X位于第IVA族；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，X原子序數(shù)小于Y，所以X為C元素；
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則Z位于第IIIA族，且Z原子序數(shù)大于Y，所以Z為Al元素；
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則W的質(zhì)子數(shù)為28-14=14，為Si元素，
（1）主族元素核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
（2）同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
CO2屬于分子晶體，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、C、O的原子可共同形成多種分子，能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)有乙酸、乙醇；
（3）Al的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至過量，先生成白色沉淀后沉淀溶解；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，該化合物中X元素化合價為+4價，則X位于第IVA族；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，X原子序數(shù)小于Y，所以X為C元素；
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則Z位于第IIIA族，且Z原子序數(shù)大于Y，所以Z為Al元素；
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則W的質(zhì)子數(shù)為28-14=14，為Si元素，
（1）主族元素核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，W是Si元素，Si原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是4，所以Si位于第三周期第IVA族；
C、Si屬于同一主族，且Si原子序數(shù)大于C，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑C＜Si，
故答案為：三；IVA；
（2）同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Al和Si屬于同一周期元素，Al屬于第IIIA族、Si屬于第IVA族，所以第一電離能：Al＜Si；
CO2屬于分子晶體，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、C、O的原子可共同形成多種分子，能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)有乙酸、乙醇，
故答案為：��；分子間作用力；乙酸、乙醇；
（3）Al的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，所以看到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀后沉淀溶解；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶體類型判斷、氫鍵、電離能、原子結(jié)構(gòu)、離子方程式等知識點，側(cè)重考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的掌握及應(yīng)用，注意固體分子晶體變?yōu)闅鈶B(tài)時破壞分子間作用力、原子晶體變?yōu)槿廴跔顟B(tài)時破壞化學(xué)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O           Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B、FeSO4+Ba（OH）2═Fe（OH）2↓+BaSO4↓     Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O        Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Fe（OH）2═Fe2++2H2O             2H++Fe（OH）2═Fe2++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菠菜營養(yǎng)豐富，“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法．某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探宄：菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體，不溶于醋酸，能溶于強酸．
他們設(shè)計的實驗步驟如下：
（1）將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌．沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在：CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗探究．請將實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入表中．限選實驗試劑：1mol?L-1溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、O．O1mol?L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入
 
步驟2：
 
（2）用草酸晶體（H2C2O4?2H2O）做以下實驗，請回答以下問題：
①A處應(yīng)選擇
 
（填“I”或“Ⅱ”），在做實驗之前，應(yīng)先
 
．
②實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體（H2C2O4?2H2O）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③為使實驗結(jié)論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依添加裝有
 
（液體試劑）的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有
 

（3）欲測定草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的含量，稱取0.6g該樣品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），消耗酸性溶液16.00mL，則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鏈烴A的分子式為C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，且該分子的一氯取代物只有一種，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相同的是
 
．（填序號）．
A、C7H12O2          b、C6H14        C、C6H14O        D、C7H14O3
（2）A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機物E．
①E可能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
．（填序號）
A、取代反應(yīng)             B、消去反應(yīng)        C、加聚反應(yīng)      D、還原反應(yīng)
②E與乙二醇的關(guān)系是
 
．（填序號）
A、同分異構(gòu)體           B、同系物          C、同一物質(zhì)      D、同素異形體
（4）E與乙二酸在一定條件下生成分子式為C8H12O4的有機物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）C2B的電子式是
 
；AB2的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）B、C、E離子半徑的由大到小的順序為
 
；（用離子符號回答）A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為
 
．（用化學(xué)式回答）
（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是
 
；（用化學(xué)式回答）原因
 
．
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味，EB2可以用來出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：Z＞W(wǎng)；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且知氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．取X樣品進行如圖所示的實驗

（1）寫出③步可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．（共有3個）
（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是
 
；若溶液E含有兩種金屬離子，則一定是
 
．
（3）若D固體是純凈物，該固體是
 
．（填化學(xué)式）
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況對中和滴定結(jié)果無影響的是（　�。�
A、盛待測液的錐形瓶滴定前用待測液潤洗
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、滴定到達終點時，視線高于滴定管內(nèi)凹液面的最低點讀數(shù)
D、滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度除，而是在“2.40”刻度處

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
（可以不配平）．
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是
 
、
 
．（寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為
 
．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入
 
劑（填“還原”或“氧化”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案