【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑又不是還原劑

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑。

4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱

相對分子質量

顏色，狀態(tài)

沸點(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

苯甲酸在100℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。

（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。

（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在物質分類中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質

C.溶液、 膠體D.溶液、 分散系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應室，一定條件下發(fā)生反應：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為：_____________；

②圖中的壓強P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃時的平衡常數(shù)為：_______；

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容積不變，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是：________________；

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．加入更高效的催化劑

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計的表中，請幫他完成該表。

實驗編號

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

A

150

1/3

0.1

B

Ⅰ

Ⅱ

5

C

350

1/3

Ⅲ

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為：__________、____________、____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________________________；

⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;

⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(滴定時反應為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定過程中的終點現(xiàn)象為______________________________________；

②按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101 kPa下，如下圖所示，石墨的燃燒熱為一393.51 kJ·mol-1，金剛石的燃燒熱為一395.4kJ·mol-1。下列表達正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. C(s、石墨)＝C(s、金剛石) △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫出步驟Ⅰ 中反應的總化學方程式為NaCl+ ═NaClO3+ 。_____

（3）已知MgCl2 溶液受熱時易水解（和水反應）生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學方程式__________________________________。

（4）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_______________。

A．N2 B．H2 C．CO2 D．空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是：（ ）

選項

方法

冶煉原理

A

濕法煉銅

CuSO4+2K= Cu+K2SO4

B

熱分解法煉銅

Cu2S+O22Cu+SO2

C

電解法煉鋁

2Al2O3（熔融） 4 Al+3O2↑

D

熱還原法冶煉鋇

BaO+H2Ba+H2O

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于二氧化氮的下列說法中不正確的是（ ）

A.二氧化氮是一種紅棕色氣體

B.二氧化氮是造成酸雨的氣體之一

C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D.氮氣與氧氣反應可直接生成二氧化氮

查看答案和解析>>

同步練習冊答案