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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。下圖是該反應化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是

A. 催化劑失效 B. 增大容器的體積

C. 降低體系溫度 D. 減小生成物的濃度

【答案】C

【解析】

分析圖象可知，0~t1時間段是建立平衡的過程，t1時反應處于平衡狀態(tài)，t1時改變條件后正、逆反應速率都減小，因為正反應速率大于逆反應速率，所以平衡向正反應方向移動，結合溫度、壓強、濃度、催化劑對反應速率和平衡的影響來分析。

A.由圖象可知t1改變條件后正反應速率大于逆反應速率，說明該反應向正反應方向移動，但催化劑不能使平衡移動，與圖象不符，A項錯誤；
B.增大容器的體積時反應物和生成物濃度都減小，正反應速率和逆反應速率都要減小，增大容器的體積即減小壓強，根據平衡移動原理可知減壓使該平衡向逆反應方向移動，則逆反應速率大于正反應速率，與圖象不符，B項錯誤；

C.降低體系溫度時正反應速率和逆反應速率都減小，根據平衡移動原理可知降溫使該平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，與圖象相符，C項正確；

D.在減小生成物濃度的瞬間逆反應速率減小，而正反應速率不變，與圖象不相符，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。

（2）A→B的反應類型為________。

（3）C→D的反應中有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺

C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時，負極的電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變

d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列說法正確的是

A. 升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小

B. 增大壓強能使正、逆反應速率都增大，但有利于平衡正向移動

C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應的化學方程式為_____．

（2）氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置_____（填裝置的編號，下同）．由于氯化氫氣體有毒，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，則收集氯化氫時，氣體從_____管（填a或b）進入．用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置_____，這是為了防止_____．

（3）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個干燥裝置D，此時D中裝入的液體應該是_____．

（4）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍色石蕊試紙．觀察到的現象是_____．再取兩支試管，一支滴入2～3mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一小塊鋅片．觀察到的現象是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5mol·L－1的NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。試回答有關問題：

（1）該溶液中HCO3-的電離程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO3-的水解程度。溶液中Na＋、HCO3-、CO32-、H＋、OH－離子的濃度由大到小的順序為______________。

（2）某溫度下純水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=_________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，則溶液中c(OH-)=____________，此時溶液中由水電離產生的c(H+)= _________ 。

（3）物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl， pH 由大到小的順序為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酮是重要的化工原料，可由苯經下述反應制備：

實驗步驟如下：

實驗步驟如下：

步驟1：向如圖所示的三頸燒瓶中迅速加入13g粉狀無水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)無水苯。在攪拌下將4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后，待反應稍緩和后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有HCl氣體逸出為止。

步驟2：將反應混合物冷卻到室溫，在攪拌下倒入18mL濃鹽酸和30g碎冰的燒杯中(在通風櫥中進行)，若仍有固體不溶物，可補加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉入分液漏斗中，分出有機層，水層用苯萃取兩次(每次8mL)。合并有機層，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗滌，再用無水MgSO4干燥。

步驟3：先在水浴上蒸餾回收物質A，然后在石棉網上加熱蒸去殘留的苯，稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195～202℃餾分，產量約4.1g。

(1)步驟1中攪拌回流時，冷凝水從_____(填“a”或“b”)端進水，倒置漏斗的作用是_____。

(2)步驟2中水層用苯萃取兩次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是_____。用15mL10% NaOH溶液洗滌的目的是_____。

(3)步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質A為_____。

(4)本次實驗苯乙酮的產率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，

反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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