Question

將128g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應(yīng)完畢時（銅片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合氣體44.8L氣體（標準狀況），
求：（1）該過程中參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）混合氣體中NO₂、NO的體積分別為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=

128g

64g/mol

=2mol，結(jié)合原子守恒及反應(yīng)計算．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）n（Cu）=

128g

64g/mol

=2mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為2n（Cu）+n（氣體）=2×2mol+

44.8L

22.4L/mol

=6 mol，
答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是6mol； 
（2）設(shè)NO₂和NO分別為xmol、ymol，
則

x+y=2mol 2mol×(2-0)=x×(5-4)+y×(5-2)

，
解得x=1mol，y=1mol，
所以V（NO₂）=V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：混合氣體中NO₂、NO的體積均為22.4L．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握原子守恒和電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．