Question

關于下列各圖的敘述正確的是（　�。�

• A、
  表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6kJ?mol^-1
• B、
  表示向Ag₂SO₄飽和溶液中加入等體積Na₂SO₄稀溶液，平衡會向左移動，Ksp減小
• C、
  表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A
• D、
  表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer 1

考點：反應熱和焓變,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：圖示題

分析：A、依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水為液態(tài)；
B、溶度積只與溫度有關，與離子濃度無關；
C、首先比較t₁℃時二者的溶質質量分數(shù)關系，再判斷升溫后溶液中有晶體析出還是變?yōu)椴伙柡腿芤�，若有晶體析出，則溶質質量分數(shù)會變小，若變?yōu)椴伙柡腿芤�，則溶質質量分數(shù)將不變；
D、pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強，變化小的酸的酸性弱，則HA是強酸，HB是弱酸，酸越弱，對應的酸根離子水解程度越大，堿性越強，pH越大；

解答： 解：A、圖象表示2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ?mol^-1，因水是氣態(tài)，無法求出氫氣燃燒熱，故A錯誤；
B、向Ag₂SO₄飽和溶液中加入等體積Na₂SO₄稀溶液，平衡會向左移動，硫酸根離子濃度增大，銀離子濃度減小，Ksp不變，故B錯誤；
C、在t₁℃時，A、B的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，而二者此溫度溶解度相等，故它們的溶質質量分數(shù)也相等．升溫時，兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而變大，溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤�，都沒有晶體析出，即溶質質量分數(shù)均不變，故C錯誤；
D、pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強，變化小的酸的酸性弱，則HA是強酸，HB是弱酸，酸越弱，對應的酸根離子水解程度越大，堿性越強，pH越大，所以則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正確；
故選D．

點評：本題以圖象的形式考查了燃燒熱、沉淀溶解平衡、溶解度曲線、弱電解質的電離等知識，難度不大，注意相關知識點的掌握．