Question

【題目】自20世紀60年代以后，人們發(fā)現(xiàn)了120多種含鐵硫簇如、、等的酶和蛋白質(zhì)。它是存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設計了下列實驗：

實驗一：測定硫的質(zhì)量：

(1)連接裝置，請?zhí)顚懡涌陧樞颍?/span>b接____________________

(2)檢查裝置的氣密性，在A中放入0.4g鐵硫簇的樣品含有不溶于水和鹽酸的雜質(zhì),在B中加入品紅溶液，在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性溶液．

(3)通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．

(4)待固體完全轉(zhuǎn)化后，取C中的溶液，用0.1mol/L的碘化鉀溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測溶液體積	消耗碘化鉀溶液體積
		滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

實驗二：測定鐵的質(zhì)量：

取實驗Ⅰ中A的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)灼燒得0.32g固體．試回答下列問題：

(1)檢查“實驗一”中裝置A的氣密性的方法是_________

(2)滴定終點的判斷方法是_________

(3)裝置B中品紅溶液的作用是_______有同學提出，撤去B裝置，對實驗沒有影響，你的看法是______選填“合理”或“不合理”，理由是_________

(4)用KI溶液滴定溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_________

(5)請計算這種鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式_________

(6)下列操作，可能引起偏大的是_________

滴定剩余溶液時，KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴

配制KI溶液時，定容時俯視刻度線

用碘化鉀溶液滴定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

實驗二中，對濾渣灼燒不充分

Answer 1

【答案】b接寫不寫都對 在導管b接上長導管，把末端插入水槽中，關閉活塞，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管A，導管長導管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好 加入最后一滴KI溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復為紫色 檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收 合理 若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全

【解析】

鐵硫簇的樣品在裝置中與O2反應，得到SO2，測點SO2的含量，用酸性高錳酸鉀吸收，再用品紅溶液檢查SO2是否吸收完全，再接尾氣吸收。

實驗一：(1)用高錳酸鉀吸收二氧化硫，用品紅證明二氧化硫吸收完全，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，接口順序：b接寫不寫都對，故答案為：b接寫不寫都對；

實驗二：(1)先形成一密閉體系，利用加熱膨脹法檢查裝置氣密性，故答案為：在導管b接上長導管，把末端插入水槽中，關閉活塞，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管A，導管長導管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；

(2)碘化鉀使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：加入最后一滴KI溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復為紫色；

(3)品紅是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；也可省去品紅裝置，因可以根據(jù)高錳酸鉀顏色變化來確定是否完全吸收，若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，故答案為：檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；合理；若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；

(4)高錳酸酸根被還原為錳離子，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，故答案為：；

(5)第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應舍去，取第2、3次的平均值計算標準溶液的體積為，根據(jù)化學方程式：知剩余的高錳酸鉀是，加入了30mL，只取了3mL，所以共剩余高錳酸鉀；所以參加反應的高錳酸鉀是；再根據(jù)關系式計算生成二氧化硫，取實驗Ⅰ中A的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)灼燒得固體，固體是，計算，利用鐵元素和硫元素守恒知：：5，確定的化學式為：，故答案為：；

(6)a.滴定剩余溶液時，KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴則標準液偏多，計算時導致硫元素偏少，比值偏大；

b.配制KI溶液時，定容時俯視刻度線，會使?jié)舛绕�大，導致剩余高錳酸鉀偏小，硫偏多，比值偏�。�

c.用碘化鉀溶液滴定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡導致標準液體用量偏大，剩余的高錳酸鉀偏多，計算的硫元素偏少，比值偏大；

d.實驗二中，對濾渣灼燒不充分會計算的鐵元素偏多，比值偏大；

acd正確，故答案為：acd。