下列說法正確的是
A．若弱酸HA的電離常數(shù)大于弱酸HB的電離常數(shù)，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA＜NaB
B．用廣泛試紙測(cè)得0.10mol·LNH4Cl溶液的
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以鹽酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液
D．將碳酸鉀溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是氫氧化鉀
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是(　　)
A．此溶液中一定有S2－、CO、Na＋
B．此溶液中一定有S2－、Na＋、NO
C．此溶液中一定有Na＋、Al3＋、NO
D．此溶液中一定有S2－、Na＋，至少有CO或NO中的一種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下物質(zhì)分類組合正確的是                                                       
 
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
HBr
FeCl3
H2SO4 
Ca(OH)2
弱電解質(zhì)
HF 
HCOOH
BaSO4
 HI
非電解質(zhì)
NH3
Cu  
H2O 
C2H5OH
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡
Ksp
AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)
5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)
6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)
1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)
1.3×10-36mol2·L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋?u>                。
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-]     (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+]     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是                       (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
(4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是（   ）
A．加入少量CuS固體B．加入少量FeS固體
C．加入少量FeCl2固體D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各電離方程式書寫正確的是(   )?
A．C2H5OH=C2H+OH-
B．H2SO4=H+SO
C．MgCl2=
D．Al(NO3)3=Al3++3NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明氨水是弱電解質(zhì)的是：
A．氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀
B．用氨水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．0.1mol/L的氨水的pH<13
D．氯化銨溶液的pH<7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OHB．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4
C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHD．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是                                 （  ）
A．NH3B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)的是
A．苯酚B．二氧化硫C．氯化氫D．氯氣

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