下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后回答:
元素 | 有 關(guān) 信 息 |
A | 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074 nm |
B | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
C | 原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒 |
D | 最高價氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 原子半徑為0.075 nm,最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X |
(1)第三周期 VIA族; ;
(2)Cl2 + H2OCl-+ H+ + HClO ;
(3)2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2 ;
(4)酸; NH4++ H2ONH3·H2O + H+ ;
(5)O2+2H2O+4e- ="=" 4OH- ;
(6)2.5 。
解析試題分析:根據(jù)題意可知這幾種元素分別是A是O;B是Cl;C是S;D是Na;E是N。X是NH4NO3。(1)S元素在周期表中位于第三周期 VIA族。Na元素最高價氧化物的水化物NaOH的電子式為。(2)Cl2與水反應(yīng)的兩種方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。(3)元素O和Na形成的化合物Na2O2可作為呼吸面具中氧氣的來源,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。(4)X NH4NO3是強酸弱堿鹽,在溶液中存在水解平衡:NH4++ H2ONH3·H2O + H+,消耗了水電離產(chǎn)生的OH-,使OH-的濃度減小,促進了水的電離,當(dāng)最終達到電離平衡時,由于溶液中c(OH-)<c(H+).所以其水溶液顯酸性。(5)O2的相對分子質(zhì)量為32,與其等式量的N的氫化物的化學(xué)式為N2H4,俗稱聯(lián)氨。燃料N2H4與空氣組成的燃料電池中,燃料N2H4為負極,空氣的電極為正極。電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液,則該電池放電時的正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- ="=" 4OH- 。(6)在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等。若使用Y—空氣燃料電池精煉銅,當(dāng)?shù)玫骄~80 g時,n(Cu)=80g÷64g/mol=1.25mol,所以n(e-)=2.5mol.即燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N=2.5NA。
考點:考查元素的推斷及性質(zhì)、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、原電池反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 |
第一電離能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
元素編號 | 相關(guān)信息 |
X | 地殼中含量最大的金屬元素;元素最高價為+3價。 |
Y | 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。 |
Z | 同周期主族元素中原子半徑最小,常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。 |
M | 能從海水中提取的金屬元素,單質(zhì)可在氮氣或二氧化碳中燃燒。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第 族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋: 。
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
請回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為 ,一個晶胞中i原子的數(shù)目為 ,該晶胞的空間利用率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N;丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題:
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)寫出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ,該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時,負極的反為 。
(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(5)按如圖電解M的飽和溶液:
寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到得現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | ⑨ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A~F均為元素周期表中前四周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
A | A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3 |
B | B是地殼中含量最高的元素 |
C | C+與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 |
D | D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64,中子數(shù)為35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族,且原子序數(shù)F比E多2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;
(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;
(5)單質(zhì)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ;
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等;D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
(1)寫出四種元素的元素符號:
A ;B ;C ;D 。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式:
C ;
D 。
(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式,單質(zhì) ,氫化物 。
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