下列離子方程式書(shū)寫正確的是
A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
D．向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
B

試題分析：A. 濃鹽酸有還原性，也會(huì)與酸性高錳酸鉀溶液方式反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃） =" 2KCl+" 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，因此高錳酸鉀溶液褪色不能證明是H2O2具有還原性。錯(cuò)誤。B.酸性H2SO3＞C6H5OH＞HSO3-。所以將少量SO2通入苯酚鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋SO32-。正確。C. 用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋：是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3Fe（SCN） 3是血紅色能夠溶于水的物質(zhì),不是沉淀。錯(cuò)誤。D．I-、Fe2+都有還原性，所以向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－.不符合客觀事實(shí)。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO-
B．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
D．檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)：Fe2++ 2SCN－ = Fe(SCN)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫正確的是(　　)
A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無(wú)色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
B．已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2O
D．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

A                B               C               D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是               （填寫序號(hào)）。
a蒸餾；b灼燒；c過(guò)濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：
 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6．3×10-4
4．9×10-10
K1＝9．1×10?8
K2＝1．1×10?12
 
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>     （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫正確的是(　　)
A．Na2O2與H2O反應(yīng):2+2H2O4OH-+O2↑
B．FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng):Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O
C．CaCO3與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．KAl(SO4)2溶液與氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 
(2)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學(xué)式)。 
(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。 
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
()與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體時(shí),消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋相關(guān)問(wèn)題或?qū)嶒?yàn)的離子方程式不正確的是(　　)
A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋

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