【題目】某化學反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20 s內(nèi)由3.0 mol/L變?yōu)?.0 mol/L,則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.10 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 2.0 mol/(L·s)
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大蘇打”,是無色單斜晶體。易溶于水,不溶于乙醇,具有較強的還原性,廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中;卮鹣铝袉栴}:
(1)Na2S2O3·5H2O屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_____。
(3)亞硫酸法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下:
①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________(用化學方程式表示)。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì),其檢驗步驟為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;將白色沉淀過濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量____(填試劑名稱),若_______________(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4(已知:Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成)。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定
稱取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
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【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化劑型電極,已知:裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯誤的是( 。
A. 該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. X電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H++24e-=== C6H12O6+6H2O
C. 理論上,每生成22.4 L(標準狀況下)O2,必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移
D. 當電路中通過3 mol e時,生成18 g C6H12O6,則該裝置的電流效率為80%
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A. Ag+、K+、Cl-、NO3-
B. Ba2+、Cl-、H+、SO42-
C. H+、CO32-、Cl-、Na+
D. Na+、Ba2+、OH-、NO3-
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【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A.用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液
B.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時,加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻,再稱量
C.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球置于蒸餾液體中
D.過濾時,先將濾紙濕潤,然后再將濾紙放入漏斗中
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【題目】密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng)達平衡。下列說法正確的是
A. 生成2 mol NH3
B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
D. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
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【題目】下列過程或方法,不屬于蛋白質(zhì)變性的是
A.在雞蛋清溶液中加入飽和氯化鈉溶液
B.煮熟雞蛋
C.使用甲醛溶液浸泡動物標本
D.醫(yī)用酒精滅菌消毒
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列的物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(固)+2B(氣)C(氣)+D(氣)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. A的物質(zhì)的量濃度
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