已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A．若X為N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸
B．若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸
C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)
D

試題分析：A． 若X為N2或NH3（催化氧化）,發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO，4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。則A為硝酸，正確。B．若X為S 或H2S（完全燃燒），S+ O2SO2；2H2S+ 3O22SO2+ 2H2O；2SO2+ O22SO3；SO3+H2O= H2SO4則A為硫酸。正確。C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，如C或CH4，則它們發(fā)生不完全燃燒產(chǎn)生CO，CO燃燒得到CO2，CO2容易水產(chǎn)生的是碳酸，則碳酸不能與金屬銅反應(yīng)生成CO。若X是S或H2S，反應(yīng)得到的濃硫酸與Cu在加熱時(shí)可以反應(yīng)得到SO2。因此A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y。正確。D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③可能為氧化還原反應(yīng)3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，也可能是非氧化還原反應(yīng)如SO3+H2O= H2SO4。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．久置的氯水能使有色布條褪色
B．向NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣體產(chǎn)生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。
(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為                       。
(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)； 假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒(méi)有變質(zhì)；假設(shè)3：              。
補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；
現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無(wú)色
①結(jié)論：樣品中有      離子，假設(shè)1不成立。
②褪色的離子方程式為：                  
                                         。
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；
③現(xiàn)象：若                                         
        ；
結(jié)論：假設(shè)2成立。
……
……
(III)為測(cè)定某無(wú)水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。

檢查B裝置氣密性的操作為                                                         。
（2）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                         。
（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是          處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A若X??N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸
B若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸
C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

 （15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號(hào)是            ；
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為___________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
A．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
B．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；
②B的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某硫酸廠廢氣廠SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：
A．X可能含有2種鹽B．a(chǎn)是SO3
C．Y可能含(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S元素的化合價(jià)不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱反應(yīng)物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

（1）白色沉淀是              。
（2）甲同學(xué)就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：
①                                   ②                               
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲同學(xué)提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

①打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見沉淀生成。
（3）操作①的目的是               ，集氣瓶B中的試劑是         。
（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)甲同學(xué)上述兩種假設(shè)中的任意一種         ，理由是       。
丙同學(xué)向反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入足量的CuO，過(guò)濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），采用加熱法測(cè)定該晶體中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
坩堝質(zhì)量
坩堝與晶體總質(zhì)量
加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量
第二次稱量
11.710g
22.700g
18.621g
a
 
（5）若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為                  。
（6）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計(jì)算x 的實(shí)測(cè)值     （保留二位小數(shù)），相對(duì)誤差      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問(wèn)題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:
 
酸
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a
濃硫酸
加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣體
b
稀硫酸
加熱也不發(fā)生反應(yīng)
c
濃硝酸
不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體
d
稀硝酸
微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色氣體
 
①由上表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,四種酸的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時(shí)通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   　。 
(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個(gè)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是　　　(填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強(qiáng)
B.H2SO3的酸性比鹽酸強(qiáng)
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 
(2)已知裝置氣密性良好,請(qǐng)簡(jiǎn)述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過(guò)程:                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色
B．硫化氫中硫顯最低價(jià)態(tài)－2價(jià)，因此只具有還原性
C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D．BaSO4可作“鋇餐”進(jìn)行X射線檢查

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同步練習(xí)冊(cè)答案