【題目】25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣18 ， 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.該溶液可能pH=5
B.該溶液的pH一定是9
C.該溶液的pH可能是7
D.不會(huì)有這樣的溶液

【答案】A
【解析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃時(shí)，純水中水電離產(chǎn)生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣14 ， 該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣18＜1×10﹣14 ， 說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水電離，則溶液可能是酸或堿溶液，該溶液可能pH=5，不可能是7．所以選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以不純的氧化鋁（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)了冶煉鋁的工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒(méi)有標(biāo)出）：
（1）試劑X的化學(xué)式為 ， 反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是 ． 實(shí)驗(yàn)室配制480mL 1molL﹣1的X溶液必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 ．
（2）通入過(guò)量的M、N的化學(xué)式分別為、 ， 反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為 ．
（3）按照方案設(shè)計(jì)，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．試劑Z可選用（填選項(xiàng)字母）．
A.Al2O3
B.H2SO4
C.NaOH
D.Al（OH）3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結(jié)石，實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定三聚氰胺的分子式．
已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126．取1.26g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2 ， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672mL（可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．
（1）E裝置的作用是 ．
（2）需要加熱的裝置是（填字母代號(hào)）．
（3）裝置D的作用是 ．
（4）F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意：、 ．
（5）三聚氰胺的分子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率

B.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

C.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

D.使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：

序號(hào)

1

2

3

4

5

6

導(dǎo)管及儀器

每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔

如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào)）是：接接接接接 ．
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）．
⑤慢慢開(kāi)啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號(hào)填寫(xiě)）是 ．
（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻?/span>雜質(zhì)．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白液。

B.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.向雞蛋清水溶液中滴加硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3molL﹣1 ， 則該過(guò)程中需要氨氣的質(zhì)量為g（假設(shè)溶液電解后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36gH2O和44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）求該有機(jī)物分子式；
（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：
①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是；硅膠的作用是；
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span>；體系中要通入適量的氫氣是為了；
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如圖2所示的流程制取純硅：
①個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利 用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是 ．

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