已知200mlNaOH溶液與一定量的CO2充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液中也無NaOH，然后將該溶液蒸干得到M g固體，將得到的固體再一次加熱，得到N g固體，請計算原來參與反應的CO2的體積．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：Na2CO3和NaHCO3溶液蒸干得到M g固體，M為Na2CO3和NaHCO3的混合物，加熱NaHCO3和Na2CO3的固體混合物發(fā)生反應2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，設碳酸氫鈉的物質的量為x，碳酸鈉的物質的量為y，根據(jù)質量關系列方程計算．
解答： 解：Na2CO3和NaHCO3溶液蒸干得到M g固體，M為Na2CO3和NaHCO3的混合物，設碳酸氫鈉的物質的量為x，碳酸鈉的物質的量為y，
加熱NaHCO3和Na2CO3的固體混合物發(fā)生反應
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
x           0.5x
根據(jù)質量關系可列方程組
84x+106y=M
106×0.5x+106y=N
，
解得x=
M-N
31
，y=
84N-53M
31×106
，
故原來參與反應的二氧化碳物質的量為：x+y=
53M-22N
31×106
mol，
標準狀況下體積為：22.4L/mol×
53M-22N
31×106
mol，
答：原來參與反應的CO2的體積為
22.4(53M-22N)
31×106
L．
點評：本題考查了化學方程式的計算，中等難度，注意根據(jù)加熱時碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多種重要化合物．請用化學式填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的淡黃色固體是
 
；
（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）屬于兩性氧化物的是
 
；   
（4）屬于紅棕色固體是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
B、1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2 NA
C、標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為
a
22.4
×6.02×1023個
D、從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施符合“綠色化學”思想的是（　�。�
A、直接排放含磷生活污水
B、大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑
C、使用可降解塑料代替不可降解塑料
D、使用不易分解的有機氯農藥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某研究性學習小組的同學將一置于空氣中的鋁片投入濃CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層暗紅色物質，此后鋁片上開始產生大量氣泡，溶液溫度迅速上升，暗紅色物質表面有黑色固體生成．
①反應開始后，產生氣體的速率是逐漸加快的，其可能的原因有
 
（選填序號）．
A．溶液中H+濃度逐漸增大，反應速率加快
B．反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快
C．Cu2+是反應的催化劑，反應速率加快
D．銅與鋁構成原電池，反應速率加快
②濃CuCl2溶液有較強的酸性，是因為（用離子方程式表示）
 

（2）根據(jù)示圖分析，該反應的熱化學方式為
 
．
（3）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應：
 
；原電池反：
 
．
（4）TiO2可由鈦鐵礦經(jīng)過下列流程處理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．

常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示．
氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp1.0×10-151.0×10-291.8×10-11
①溶液2加水稀釋，使TiO2+水解生成白色沉淀的離子方程式為
 

②假設金屬離子完全沉淀時，金屬離子的物質的量濃度為1.0×10-5mol/L，則Fe2+完全沉淀時，溶液pH至少等于
 
；若Fe2+完全沉淀時，Mg2+開始沉淀，則理論上c（Mg2+）至少為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．
問題1：綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：
 
、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（此空填序號）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　　 C．燒杯　　　　　D．玻璃棒
問題2：灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了
 
mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 

（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu（OH）2
假設2：沉淀為
 

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3?mCu （OH）2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；
（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設
 
成立．
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是
 
（填代號）．
a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）假設2成立，其離子方程式為
 
；
【定量探究】
（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
若所取藍綠色固體質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中的產生沉淀的質量為20g．則該藍綠色固體的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡原理在工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，
則K與K1、K2二者的關系為
 
．
（3）已知某溫度下，反應2SO2+O2?2SO3的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時，該反應
 
（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向
 
（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A的分子式為C10H12O2，滿足下列條件的A的同分異構體有
 
種，寫出所有可能的結構簡式
 

①能與NaHCO3溶液反應
②苯環(huán)上一氯取代物有1種．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案